金属活动性顺序表是什么

Question

如题所述

Answer 1

金属活动性顺序表是什么：钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金，即K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。

在金属活动顺序表中，金属活动性是由强逐渐减弱，一般位置越后的金属，金属性越弱，原子的还原性越弱。例如：金属活动性：Sn>Pb，但元素的金属性：Pb>Sn。

由金属活动性顺序表可以得到以下结论

1、排在前面的金属可以将排在后面的金属从它们的金属溶液中置换出来。（若金属过于活泼，则会直接与水反应，并不会与水中的金属离子反应）。

2、理论上讲，金属活动性表中铁及排在其前的金属均可置换出纯水中的氢。

3、若只考虑氢离子的氧化性，排在氢前的金属才能和非氧化性酸反应，置换出氢。

4、排在越后的金属越容易，也越先从它们的化合物中被置换出来；排在越前的金属越容易，也越先把其他化合物中的金属置换出来。

金属的活动性是反映金属在水溶液里形成水合离子倾向的大小，也就是反映金属在水溶液里起氧化反应的难易，它是以金属的标准电极电位为依据的。金属活动性顺序表则是金属按照金属性活动性强弱而制成的表格。

金属活动性规律：

1、排在前面的金属可以将排在后面的金属从它们的金属溶液中置换出来。

2、理论上讲，金属活动性表中铁及排在其前的金属均可置换出纯水中的氢。

3、若只考虑氢离子的氧化性，排在氢前的金属才能和非氧化性酸反应，置换出氢。

4、排在越后的金属越容易，也越先从它们的化合物中被置换出来；排在越前的金属越容易，也越先把其他化合物中的金属置换出来。