初三化学问题

Question

在氢氧化钠溶液中滴入2滴紫色石蕊试液，溶液呈蓝色；再逐滴滴入盐酸，溶液颜色有什么变化？由蓝色逐渐变成紫色
化学方程式：HCI ＋ NaOH = NaCI + H2O
为什么化学方程式这样写？不是 HCI NaOH 分别和紫色石蕊试液反应才会有颜色变化吗？
这里不明白，谁能帮我解释解释？

Answer 1

哇……你好受欢迎噢！！这么多人来回答！！！我来给你理一下思路吧，然后最佳答案是我的。。哈哈！！

首先，你的疑问是正确的，确实是HCl、NaOH分别和石蕊试剂反应，所以试剂的颜色发生了变化。因为在H+或OH-存在时，石蕊试剂中存在一个反应平衡，当H+多时，反应向产物为紫色的那方倾斜，当OH-多时，反应向产物为蓝色的那方倾斜，才有了石蕊的颜色变化。所以你想的是合理的。

但是。。。。这个题目的重点是要你明白：石蕊试剂遇碱变蓝、遇酸又变回紫。重点在“酸性”与“碱性”分别带来的颜色变化。所以不是要你写出石蕊是具体怎么反应的，而是要你知道，加入HCl之后，由于HCI ＋ NaOH = NaCI + H2O，中和了溶液中的碱，逐渐变为了酸性，所以显示了紫色。

因此，这个过程中重点是酸碱中和，溶液变成酸性引起石蕊试剂变色。而不是去写石蕊具体的变化。所以答案就是酸碱中和方程式HCI ＋ NaOH = NaCI + H2O了。。。追问

看了这么多回答，我现在在纠结的是，有没有可能说是紫色石蕊和氢氧化钠溶液完全反应了，这时候再滴入盐酸颜色大概就不会变了吧....
我知道题目中是两滴，我这里只是想知道

追答

石蕊是不会和氢氧化钠反应完全然后消失的，也就是上面说的“反应平衡”这个概念。。。
反应的是氢氧化钠和盐酸，即OH-和H+，石蕊还是石蕊，只是和它结合的是OH-还是H+而已。
当OH-多，和它结合的是OH-时，石蕊就变成了蓝色，然后加入H+，中和了OH-，H+占了上风，H+开始于石蕊结合，这时候石蕊与H+的结合物就显紫色了。

Answer 2

开始蓝色会慢慢褪去，变成紫色，再滴加，会变成红色。

Answer 3

由于OH根离子与H离子反应较强烈，所以靠于先！

Answer 4

因为HCI ＋ NaOH = NaCI + H2O，所以是中和反应，那么只有紫色了

Answer 5

紫色石蕊试液是酸碱指示剂，不和NaOH和HCl反应，变色是由于酸碱发生了中和反应

Answer 6

你存在一种误解，并不是石蕊试液和盐酸、氢氧化钠溶液发生反应，石蕊是一种指示剂。它只是遇酸变红，遇碱变蓝。