CO2的价电子对数为什么是2，价电子对数又是什么，可发图标注说明

Question

如题所述

Answer 1

原因：确定中心原子为C，然后知道C是第IVA族元素，C原子最外层电子数为4，减去两个O原子成键所需电子数（每个O需要8-6=2电子，两个O共需2×2=4电子）。

也就是4-4=0，说明C原子没有孤对电子，而要与两个O结合需要σ键2个，C原子的价层电子对为0+2=2。中心C原子是sp杂化，VSEPR构型和分子构型均为直线型。

价电子对数计算：

(1)价电子对数=成键电子对n + 孤电子对m；

(2)成键电子对n=与中心原子成键的原子个数；

(3)孤电子对m=（中心原子价电子数-与中心原子结合的原子未成对电子数和）/2；

(4)阳离子在分子上减去所带电荷数 阴离子在分子上加上所带电荷数。

扩展资料：

中心原子的价层电子对数（注意可不是价电子数）=中心原子孤电子对数+中心原子与周围原子形成σ键电子对数。

（1）先找到中心原子，一般为化合价数值较大，结合原子较多，电负性较小（除H外）。

（2）看中心原子在哪一主族，族序数也就是最外层电子数。

（3）再看和中心原子结合的原子所需电子数（8-族序数）。

价电子对数目为2、3、4时，价电子对的几何分布分别呈直线形、平面三角形、正四面体构型。

注意：

（1）中心原子的价电子数等于中心原子的最外层电子数。

（2）配位原子中卤素原子、氢原子提供一个价电子，氧原子和硫原子按不提供价电子计算，但做为中心原子时提供6个价电子。

（3）若讨论的是离子，应加上或减去离子的电荷数。（阳离子应减去电荷数,阴离子应加上电荷数。）

参考资料来源：百度百科——价电子对数

Answer 2

　　中心原子的价层电子对数（注意可不是价电子数）=中心原子孤电子对数+中心原子与周围原子形成σ键电子对数。
（1）先找到中心原子，一般为化合价数值较大，结合原子较多，电负性较小（除H外）。
（2）看中心原子在哪一主族，族序数也就是最外层电子数。
（3）再看和中心原子结合的原子所需电子数（8-族序数）。
（4）中心原子的最外层电子数减去周围原子所需电子总数，再除以2就是中心原子的孤电子对数。
（5）数数周围有几个原子和中心原子结合，中心原子与周围原子形成σ键电子对数就是几。
以CO2为例说明一下，首先确定中心原子为C，然后知道C是第IVA族元素，C原子最外层电子数为4，减去两个O原子成键所需电子数（每个O需要8-6=2电子，两个O共需2×2=4电子），也就是4-4=0，说明C原子没有孤对电子，而要与两个O结合需要σ键2个，C原子的价层电子对为0+2=2。中心C原子是sp杂化，VSEPR构型和分子构型均为直线型。

Answer 3

C 原子的核电荷数 6，核外电子数为 6，排布为 1s2 2s2 2p2，1S上两个电子，2S上两个电子，2P上两个电子，先有一个2S电子受到激发而进入空的2Pz轨道中，形成2S2Px2Py2Pz中各有一个电子的激发态电子构型，然后2S2Px两条轨道杂化形成两条SP杂化轨道。这两条轨道再分别去与氧各成一个σ键（头碰头重叠），如O－C－O结构。此时C原子还有两个未参加成键的P轨道，分别与O的P轨道从侧面重叠各形成一个π键，两个π键分布于C的两侧，且所在平面互相垂直（即正交），各自为政，没有形成大π键，与苯环中的大π键不同。
价电子对=西格玛电子对+孤电子对。显然，二氧化碳是不存在孤电子对的，但是由于碳氧是共价双键，因此二氧化碳含有两个西格玛键和两个π键。因此价电子对是两个，因此是sp杂化。直线型分子本回答被提问者采纳

Answer 4

就是产生化合价的电子对数啊，C是正四价，四个电子

Answer 5

孤对电子加o键就好了就是2+0=2