氧化还原反应双线桥法 化合价怎么标 怎么看得还是失

Question

如题所述

Answer 1

Cuo+H2=Cu+H2o

假设这个反应

第一步，明确标出所有发生氧化还原反应的元素的化合价，不变价的元素不标化合价。

左面：Cu正二价 H零价  右面：Cu零价 H正一价

第二步，　将标化合价的同一元素用直线加箭头从反应物指向生成物

第三步，　明确标出得失电子数，标出化合价的变化，标出元素所发生的反应，“被氧化”或“被还原”。

Cu由正二价变为零价得到两个电子、化合价降低、被还原，H由零价变为正一价（两个H）失去两个电子、化合价升高、被氧化

正规写法如图片

Answer 2

氧化还原反应理论依据：氧化还原反应中，氧化剂获得电子总数与还原剂失去电子总数相等，表现为：化合价升高与化合价降低总数相等。

双线桥法表明反应前后元素化合价的变化

1用两条带箭头的线由反应物指向生成物，且对准“同种”元素。

2要标明“得”“失”电子，且得失电子总数相等。

3箭头不代表电子转移的方向，而是指某元素从反应到产物时价态的变化。
如：在Cl2+SO2+H2O=H2SO4+2HCl的反应中，__________是氧化剂，_________是还原剂；________元素被氧化，________元素被还原；__________有氧化性，_________有还原性；
__________是氧化产物，________是还原产物。

答：Cl2是反应物，在反应中得电子，化合价降低，是氧化剂；其被还原后生成的物质HCl是还原产物；SO2是反应物，在反应中失电子，是还原剂；其被氧化后对应的生成物H2SO4是氧化产物。SO2中的 被氧化，Cl2中的 被还原；Cl2有氧化性，SO2有还原性。

具有最高价元素的物质，在氧化还原反应中该元素只能得到电子。
则含有该元素的物质就具有氧化性。（在化学反应中，该元素化合价只能降低，不可升高）例：K nO4、H2 O4、H O3、 Cl3、 2等。
具有最低价元素的物质，在氧化还原反应中该元素只能失去电子.则含有该元素的物质具有还原性。（在化学反应中，该元素的化合价只能升高，不能降低）例：H 、 、Na2 等。

具有中间价态的化合物，在氧化还原反应中既能得到电子，又能失去电子，既可作氧化剂，又可作还原剂，它们既有氧化性，又有还原性，如Fe2+等。
则含有该元素的物质既有氧化性，又有还原性。（该元素的化合价可能升高或者降低）
你也可以根据这个判断电子得失

Answer 3

化合价上升，失去电子
化合价下降，得到电子