初三化学难题

Question

有一在空气中暴露过的氢氧化钾样品，经分析测知其含水百分之7.62，含碳酸钾百分之2.83、含氢氧化钾百分之90。若将此样品加入10克百分之20的盐酸中，再用百分之10.2的氢氧化钾溶液中和过量的酸，蒸发中和后所得固体的质量约为

Answer 1

前面一堆都是幌子，抓住问题的关键即可
最后的固体显然是KCl，根据Cl守恒即可
HCl → KCl
36.5 74.5
10*20% x
解得x=4.08g追问

写详细点

追答

样品中有KOH、K2CO3，最后又用KOH滴定过量的酸，反应有：
KOH + HCl == KCl + H2O
K2CO3 + 2HCl == 2KCl + CO2↑ + H2O
观察方程式，生成的KCl与参加反应的HCl是1:1的关系，HCl全部消耗，所以可以根据盐酸计算产生的HCl的量

Answer 2

你好，
请看反应式：
KOH+HCL=KCL+H2O K2CO3+2HCL=2KCL+H2O+CO2 KOH+HCL=KCL+H2O
1+35.5 39.1+35.5
若10g 20%的盐酸全部反应。0.2 x
x=0.2x(39.1+35.5)/36.5 约0.4gKCL
从3个反应式可以看出蒸发中和后的固体仅为kcl。
且用KOH来中和过量的酸。这样溶液中仅有且仅有KCL可以在蒸发中和后得到固体。
且该固体只能由盐酸得量确定。
以上为解题和分析过程。
供参考。

Answer 3

m(KCl)=10*20%*74.5/56