• 所有问题

    • 高二化学题目

    下列说法正确的是( )
    A.钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀,所以合金都不耐腐蚀(这个错的...我懂)
    B.原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因,故不能用来减缓金属的腐蚀(这个好象对的...又感觉好象错的)
    C.两种类型钢铁电化学腐蚀的主要区别在于水膜的PH不同,引起的负极反应不同(这个最好解释一下...有点看不懂)
    D.无论哪种类型的腐蚀,其本质都是金属被氧化(这个也感觉不对...最好举个例子)
    谢谢啦^ ^

    举报该问题
    推荐答案   2011-09-10
    A、错误。不说了

    B、错误。易腐蚀金属不一定要作为负极，比如牺牲阳极的阴极保护法，就是原电池原理。在Fe上钉上Zn，Zn为负极被腐蚀，保护了Fe不被腐蚀。

    C、错误。当水膜是碱性或中性时，发生吸氧腐蚀；为酸性时发生析氢腐蚀。水膜（实际上是电解质溶液）的pH差异，导致了总反应的不同。但负极反应是一样的，都是金属被氧化为离子。不同的是正极反应
    Fe的析氢腐蚀：负极（铁）：Fe-2e-=Fe2+ ；正极（碳）：2H++ 2e-=H2↑
    Fe的吸氧腐蚀：负极（铁）：2Fe - 4e = 2Fe2+；正极（碳）：2H2O + O2 + 4e = 4OH-

    D、正确。都是金属变为金属离子，被氧化。

    选D
    温馨提示：答案为网友推荐，仅供参考
    其他回答
    第1个回答  2011-09-10
    B错
    C错
    D对
    第2个回答  2011-09-10
    B错误。化学选修四上面在最后的金属防腐蚀方法里面有利用原电池反应的。（牺牲阳极的阴极保护法）
    C错误。应该是正极反应不同。
    析氢腐蚀：
    正：2H++2e-=H2
    负：Fe-2e-=Fe2+
    吸氧腐蚀：
    正：O2+2H2O+4e-=4OH-
    D必然是正确的
    因为金属从游离态变成化合态只能被氧化
    相似回答
    高二化学检测题难溶电解质的溶解平衡答：解析:因为Ksp[Cu(OH)2]=c(Cu2+)•c2(OH-)=2.2×10-20,当溶液的pH=8时,c(OH-)=10-6mol/L,所以c(Cu2+)=2.2×10-8 mol/L;硫酸铜溶液中通入过量H2S气体时反应的化学方程式为:CuSO4+H2S===H2SO4+CuS,忽略溶液体积变化根据原子守恒可知生成的硫酸的浓度是0.1 mol•L-1,所以H+浓度是0.2 mol/...
    高二化学题目答：选A；ABCD的反应方程式分别为Ba（OH）2+CuSO4=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，Ba（OH）2+Ca（NO3）2=Ca（OH）2+Ba（NO3）2，Ba（OH）2+Na2CO3=2NaOH+BaCO3↓，3Ba（OH）2+2FeCl3=2Fe（OH）3↓+3BaCl2。可知A对，B都增加，C阴离子增加，D阳离子增加。4.选D；（1/2）：（1/3）=3：2。5....
    高二化学水的离子积题目答：pH相同的等体积的两份酸溶液，醋酸由于与水结合一部分氢离子，所以醋酸的量要多。因此同样产生氢气，不可能是Zn过量，因此必须Zn是适量的，③正确。因此只能是盐酸剩余了Zn。因此⑤正确。反应过程中，醋酸的pH由于有电离，因此下降得慢，平均速率要快，④正确。①，B速率快，时间短。②A=B，pH相同。
    求下列高二化学题目的详解,谢谢答：V(O2)=5/6 V(H20) ;V(H2O)=3/2v(NH3); v(NO)=5/4 V(O2);B 正确；3. A选项，正确 解析：反应发生标准a.有新物质生成，b.有旧键断裂，新键生成；c.有能量变化 故而A对；催化剂在反应过程知识降低活化能，并不影响反应物，生成物自身的能量，那么两类物质间的能量差不变，反应...
    大家正在搜
    高二化学题库及解析高二化学试题及答案解析高二30个化学选择题高中化学50道经典例题高二化学试题及答案高中化学试题及答案高二化学考同学题目高二化学笔记整理归纳高中化学经典题目