1、熵，热力学中表征物质状态的参量之一，用符号S表示，其物理意义是体系混乱程度的度量。
2、焓，热力学中表征物质系统能量的一个重要状态参量，常用符号H表示。焓的物理意义是体系中热力学能再附加上PV这部分能量的一种能量。
3、焓变是制约化学反应能否发生的重要因素之一，另一个是熵变。
熵增焓减，反应自发；熵减焓增，反应逆向自发；熵增焓增，高温反应自发；熵减焓减，低温反应自发。
扩展资料：
熵的性质：
1、状态函数
熵S是状态函数，具有加和（容量）性质，是广度量非守恒量，因为其定义式中的热量与物质的量成正比，但确定的状态有确定量。
其变化量ΔS只决定于体系的始终态而与过程可逆与否无关。由于体系熵的变化值等于可逆过程热温商δQ/T之和，所以只能通过可逆过程求的体系的熵变。
孤立体系的可逆变化或绝热可逆变化过程ΔS=0。
2、宏观量
熵是宏观量，是构成体系的大量微观离子集体表现出来的性质。它包括分子的平动、振动、转动、电子运动及核自旋运动所贡献的熵，谈论个别微观粒子的熵无意义。
3、绝对值
熵的绝对值不能由热力学第二定律确定。可根据量热数据由第三定律确定熵的绝对值，叫规定熵或量热法。
还可由分子的微观结构数据用统计热力学的方法计算出熵的绝对值，叫统计熵或光谱熵。
焓的性质：
1、状态函数
焓是体系的状态函数，与变化的途径无关，只要体系的状态定了，焓就有唯一确定的值。焓的引入是通过无非体积功的等压变化引出的。
但绝不意味着只有在无非体积功的等压过程才有焓存在，其他情况下就不存在焓。
2、广度性质
因为U和pV都是广度性质，所以焓H也是体系的广度性质。
因U和pV具有能量的量纲，所以H也具有能量的量纲。由于pV>0，所以对于体系的同一状态，恒有H>U。
3、非守恒量
例如氢气和氧气在绝热钢瓶中反应生成水，Q=W=0，ΔU=0，即热力学能守恒，但因为过程中不等压，p2>p1，ΔH=ΔU+V(p2-p1)=V(p2-p1)>0，焓不守恒。
参考资料来源：百度百科—熵
参考资料来源：百度百科—焓
参考资料来源：百度百科—焓变
焓是热力学系统的一个态函数，用H表示。它定义为系统的内能U和系统的压强P与体积V的乘积之和，其数值上等于系统的内能U加上压强P和体积V的乘积,即 H=U+PV。
熵，热能除以温度所得的商，标志热量转化为功的程度。
焓，单位质量的物质所含的全部热能。
焓变是生成物与反应物的焓值差。
熵增焓减，反应自发；
熵减焓增，反应逆向自发；
熵增焓增，高温反应自发；
熵减焓减，低温反应自发。
焓，单位质量的物质所含的全部热能。
焓变是生成物与反应物的焓值差。
熵增焓减，反应自发；
熵减焓增，反应逆向自发；
熵增焓增，高温反应自发；
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