电化学知识复习专题
基础知识提纲
1、原电池、电解池的原理；
2、电化学的应用（电镀池、氯碱工业等）
原电池
原电池——将化学能转化为电能的装置。
1、电子流向、电流方向、离子动向
电子流向：负极（Zn） 正极（Cu） [阳离子移向正极]
电流方向：正极（Cu） 负极（Zn） [阴离子移向负极]
2、原电池的工作原理
锌(负极) Zn－2e-＝ Zn2+ (锌板溶解）（负失氧)
铜(正极) 2H+ + 2e- ＝H2↑（铜板上有气泡）（正得还）
总反应方程式：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑
原电池的形成条件:(1)两个活泼性不同的电极；
(2)电解质溶液；
(3)形成闭合回路(或在溶液中接触)。
注意：以上条件为构成原电池的理论条件，而一般情况下，原电池的氧化还原反应具有一定的自发性。
3、原电池正负极的判断
1、由组成原电池两极的电极材料判断，如果两极是由活泼性不同的金属作电极时，一般情况下相对活泼的金属是负极，活泼性较弱的金属是正极（注：此判定为默许规则，一定要注意实际情况，如：Mg—Al—NaOH，Al才是负极；Al—Cu—浓硝酸，Cu才是负极）；如果是由金属和非金属导体(或金属氧化物导体)作电极，金属是负极，非金属导体(或金属氧化物导体)是正极。
2、根据氧化反应、还原反应发生的位置判定，发生氧化反应的极(或在该极处失电子)为负极，即（负失氧)；
发生还原反应的极(或在该极处得电子)为正极，即（正得还）。
3、根据电子流出或电流流入的电极为负极，相反为正极。
4、根据原电池里电解质溶液内离子流动方向判断：阳离子移向的极为正极，阴离子移向的极为负极。
5、根据原电池的两极发生的现象判断。溶解或质量减轻的电极为负极，有气体或金属析出的电极为正极（此规则具有相当的局限性，它对于一些非常常规的原电池的电极判定的确准确，如Al—Cu—稀硫酸，
但对目前许多的新型燃料电池的电极的判定确显得是那么的无助）。
电解——电流通过电解质溶液(或熔化的电解质)而在阴阳两极引起氧化—还原反应的过程。
阳极：2Cl——2e—=Cl2（阳失氧）
阴极：Cu2+ + 2e— = Cu（阴得还）
电解
总反应：CuCl2 ====Cu+Cl2↑
电子流向：负极 阴极 ； 阳极 正极
电流方向：正极 阳极 电解质溶液 阴极 负极
外电路
离子动向：阳离子移向阴极，阴离子移向阳极。
装置特点：电能转化为化学能的装置。
电解池的形成条件:(1)与(直流)电源相连的两个电极；
(2)电解质溶液(或熔化的电解质)；
(3)形成闭合回路。
电解质的导电的过程实质上就是电解过程；电解是在外电源的作用下被迫发生的氧化还原的过程，把电能转化为化学能，而在原电池中正好相反，是自发的氧化还原反应的过程，把化学能转化为电能。
离子放电顺序——
阴离子失去电子而阳离子得到电子的过程叫放电。
阳极——①若为惰性电极(C,Pt, Au等),则阴离子放电（失电子，发生氧化反应），放电顺序为：
阳极金属（除Pt、Au）>S2—>I—>Br—>Cl—>OH—>含氧酸根离子>F —
②若为活泼电极,则电极本身失去电子而放电。因为活泼电极的还原性几乎大于一切的阴离子。
阴极——无论是惰性电极，还是活性电极，阴极都不会参与电极反应，始终为阳离子放电（得电子，发生还原反应），放电顺序为：
Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(酸)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+> H+( H2O)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca+>K+
电解池的阴阳基就看电源，正极结阳极
温馨提示：答案为网友推荐，仅供参考