高中化学选修4化学反应原理的计算题。。

Question

1.某液化石油气由丙烷和丁烷组成,其质量分数分别为80%和20%,它们燃烧的热化学方程式分别为
C3H8(g)+5O2(g)→3CO2(g)+4H2O(g) △H=–2200KJ•mol-1
2C4H10(g)+13O2(g)→8CO2(g)+10H2O(g) △H=–5800KJ•mol-1
有一质量为0.8Kg、容积为4.0L的铝壶,将一壶20℃的水烧开需消耗该液化石油气0.056Kg。试计算该燃料的利用率[已知水的比热为4.2KJ/(Kg•℃)，铝的比热为0.88KJ/(Kg•℃) ]

2 煅烧石灰石制生石灰，设用焦炭为燃料，热化学方程式为：
CaCO3（s） CaO（s）+CO2（g）；△H= +159KJ/mol
C（s）+O2（g） CO2（g）；△H= —393.5KJ/mol
设 热能的利用率为70%，计算煅烧1t石灰石需含碳90%的焦炭多少吨？

详细有过程，谢谢谢谢。。。。有追加、、、、

Answer 1

第一题：
第一步：根据比热容公式Q（水吸收）=cmΔt ，由题可知Δt =80℃，c=4.2KJ/(Kg•℃)，m(水)=ρ（水)V，其中V=4*10^(-3)m^3，则得Q（水）的值。
第二步：由液化石油气的质量m=0.056kg，可得其物质的量，由因为丙烷与丁烷在液化石油气中的质量分数各占80%和20%，即为两者物质的量的分数，则可求出两者的物质的量。
第三步：利用两个热化学方程式算出液化石油气完全燃烧放出的热量Q（液化石油）的值。
第四步：用Q（水）/Q（液化石油）*100%即可得到利用率｛此处我个人认为这里是使水加热烧开，那么铝壶吸收的热量不应该属于需要利用的，而是做无用功，仅供参考，具体值自己算啊｝

第二题：
第一步：已知石灰石的质量，则可求出石灰石的物质的量，然后根据石灰石分解热化学方程式可求出煅烧1t石灰石所需吸收的热量Q（CaCO3）。
第二步：由Q(CaCO3)和利用碳燃烧的热化学方程式可求出碳的物质的量，即可得碳的质量，又因焦炭的含碳量为90%，所以用碳的质量除以90%就可以得到焦炭的质量。｛自己做的，仅供参考｝

Answer 2

1.总共需要吸收能量：Q1=4.2*1*0.004*80+0.88*0.8*80=（单位KJ）
0.056kg石油气能够提供的热量为：Q2=0.056*0.8*2200/44+0.056*0.2*2900/58（单位KJ）
利用率=Q1/Q2（没单位）
2.n(CaCO3)=10000mol 需要吸收的能量为1590000KJ
1590000/70%/393.5/90%/1000=（单位t，结果自己算）
这就是解题过程，重要的是你要理解，题目很简单的。综合性还可以。

Answer 3

仅供参考！

Answer 4

为任务啊为任务