第1个回答 2011-08-31
CO2 8.8/44==0.2 C 0.2
H2O 5.4/18=0.3 H 0.6
有机物0.1 ，则 C 0.2/0.1=2 个 H 0.6/0.1==6 个
可能是 C2H6 或C2H6O
CH3CH3 CH3OCH3 CH3CH2OH
H ：C==5.6 ：2==2.8:1
烯烃的HC都是都是等于2:1，炔烃HC都是小于2，
HC比大于2.8 的烷烃只有 CH4 C2H6，C3H8
又1体积气体只产生2体积CO2 ，则平均C为 2个 ，
又1体积气体产生 5.6 H，则平均H个数大于5.6 个，排除 CH4
则烷烃是 C2H6 平均2个C，则 烯烃是 C2H4
A CH3CH3
B H2C=CH2
第2个回答 2011-08-31
1，一摩尔A能生成2摩尔CO2，3摩尔水，则该有机物中C：H=1：3.
而有机物符合该比例式的只有C2H6，所以为CH3CH3，CH3CH2OH,CH3OCH3
2,做这种题的方法是根据燃烧后的产物算出混合气体的碳氢比
1摩尔气体产生2摩尔CO2，2.8摩尔水，则C：H=1：2.8，则确定混合气体最简式为C1H2.8
根据比例分配，4摩尔A和1摩尔B混合产生C1H2.8
而B是烯烃，C：H=1：2，显然A的碳氢比要大于1：2
又因为混合气1摩尔只含2C,5.6H2O,所以A和B分子量都不会很大
不妨假设B为乙烯，令A为甲烷，结果不对
再令A为乙烷，正确
所以 A,CH3CH3 B,CH2=CH2
第3个回答 2011-08-31
A : H H B CH2=CH2
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H- C-C - H
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H H
简单的说 A乙烷 B 乙烯
第1题里 生成CO2 0.2mol H2O0.3mol 因此0.1mol该有机物中含碳原子 0.2mol 氢原子0.6mol， 所以是C2H6 乙烷
第2题，假设用了5体积的混合气体，因此该混合气体中有4体积的A和1体积的B，产物便有10体积的CO2 和14体积的H2O 反应前后原子数不变 因此5体积的混合气体中碳原子个数是10 氢原子个数是28 除去4体积C2H6的碳氢原子个数 得到B的碳原子个数是2 氢原子个数是4 ，所以是CH2=CH2 乙烯
第4个回答 2011-08-31
1、nco2=0.2mol nh2o=0.3mol 根据物质的量之比等于计量数之比可以得出
有机物+氧气=2CO2+3H2O 根据元素守恒可以知道该有机物中有2个C 6个H O的个数不定
所以可以 CH3--CH3 CH3--O--CH3 CH3--CH2--OH
2,、因为都是气态烃所以一般4个或四个碳以下的烃，假设一个烷烃为CxH2x+2
烯烃CyH2y y>=2
则可得0.8x+0.2y=2(根据碳元素守恒，根据氢元素守恒也是一样的)
只有当y=2时x=2符合题意，所以A CH3--CH3 B CH2==CH2
第5个回答 2011-08-31
设CxHyOz,然后按照条件配平方程式 找出最简比就OK了 第一问的答案是乙烷C2H6 乙醇C2H6O 乙二醇C2H6O2 第二个还在研究中