几道高中有机化学题，求答案和详解，谢谢

Question

1.由氨气、甲烷、氢气组成的混合气体平均相对分子质量为10，则混合气体中氨气、甲烷、氢气的体积比为？
2.取标准状况下甲烷和过量氧气的混合气体840ml，点燃，将燃烧后的气体用过量碱石灰吸收，碱石灰增重0.600g。计算：
（1）用过量碱石灰吸收后所剩气体的体积（标准状况下）
（2）原混合气体中甲烷跟氧气的体积比

Answer 1

.NH4分子量为18，CH4的分子量为16，H2的分子量为2，故
设体积比为 x:y:z 则
18x+16y+2z=10*(x+y+z)
化简得4x+3y=4z 取x=1,y=1,解得z=7/4
故 x:y:z =4:4:7
2.(1)因为氧气过量，所以 甲烷完全燃烧生成CO2和H2O
方程式CH4+2O2=CO2+2H2O
16 64 44 36
碱石灰只吸收甲烷完全燃烧生成的CO2和H2O,故0.600g为两者总质量。根据方程得
CH4的质量为16*0.600/（44+36）=0.12g V=0.12g*22.4/16=0.168L=168ml
剩余气体均为氧气v=840-168=672ml
(2)由上题可得甲烷和氧气的体积比为168:672=1:4

. 氨气的分子质量是17，甲烷16、氢气2，所以氨气、氢气比为2：17 甲烷、氢气 2：16，
氨气、甲烷之间的物质的量比没有联系，为任意比
2.碱石灰的增重的量，就是CO2的量
CO2的量一算出，就可以知道CH4的物质的量，也可以知道参加反应的O2的物质的量，由总体积减去CH4的体积和参加反应的O2的体积，就可以推出未参加反应的O2的体积，由此可以算出原混合气体中甲烷跟氧气的体积比

Answer 2

1. 氨气的分子质量是17，甲烷16、氢气2，所以氨气、氢气比为2：17 甲烷、氢气 2：16，
氨气、甲烷之间的物质的量比没有联系，为任意比
2.碱石灰的增重的量，就是CO2的量
CO2的量一算出，就可以知道CH4的物质的量，也可以知道参加反应的O2的物质的量，由总体积减去CH4的体积和参加反应的O2的体积，就可以推出未参加反应的O2的体积，由此可以算出原混合气体中甲烷跟氧气的体积比

Answer 3

1.NH4分子量为18，CH4的分子量为16，H2的分子量为2，故
设体积比为 x:y:z 则
18x+16y+2z=10*(x+y+z)
化简得4x+3y=4z 取x=1,y=1,解得z=7/4
故 x:y:z =4:4:7
2.(1)因为氧气过量，所以 甲烷完全燃烧生成CO2和H2O
方程式CH4+2O2=CO2+2H2O
16 64 44 36
碱石灰只吸收甲烷完全燃烧生成的CO2和H2O,故0.600g为两者总质量。根据方程得
CH4的质量为16*0.600/（44+36）=0.12g V=0.12g*22.4/16=0.168L=168ml
剩余气体均为氧气v=840-168=672ml
(2)由上题可得甲烷和氧气的体积比为168:672=1:4追问

氨气是NH3吧，分子量17

追答

enen 看了一下书，是NH3，分子量17，很久没学了，你修改一下相应的数据在算一下就行，我以后一定不犯此类错误！希望你学业进步！

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Answer 4

2.1)增重0.600g为吸收的CO2的质量
V=0.6/44*22.4=0.305L
2)CH4+2O2==CO2+2H2O
16 64 44
X Y 0.6
X=0.218g=0.305L
Y=0.873g=0.305L
当甲烷过量时，过量的量为840ml-0.305L-0.305L=230ml
甲烷为305+230=535ml 体积比为535:305
当氧气过量时，氧气为305+230=535ml 体积比为305:535