一、教材分析：
本节内容安排在人教版化学必修1第三章第一节，主要学习金属钠的有关性质。用实验的方法探索和理解钠的重要性质，了解钠的性质，让学生经历实验探究和问题讨论的过程，了解实验研究化学物质的一般方法，初步形成分析推理、综合归纳的能力。
本节内容主要从四个方面：钠的物理性质、钠的化学性质、作了论述说明，并安排了钠的有关性质验证实验，其目的是使学生掌握钠的重要性质，认识钠是一种活泼的金属。通过钠的有关性质实验，培养学生观察问题和分析问题的能力，也使学生感受到化学物质的丰富多彩。
二、学情分析：
通过初中的化学学习，学生已有了金属活动性顺序的一般知识。通过本章的学习，引导学生通过金属钠与水的反应等实验探究，为后面和铝、铁的性质进行比较做准备。通过该部分内容的学习，学生已经初步了解研究物质的实验方法和一般过程。
三、教学目标：
1. 知识与技能：①了解活泼金属钠在不同条件下与氧气反应的生成物；
②掌握活泼金属钠与水的反应现象及解释，理解反应的本质；
2. 过程与方能：①通过实验探究认识钠的有关性质；
②通过学生动手实验，培养学生的动手能力、观察和思维能力；
3. 情感态度和价值观：
①通过实验探究培养学生严谨、认真的科学方法观；
②通过对实验现象的观察和分析，培养学生对实验现象的分析并形成结论的能力。
四、教学重点和难点：
教学重点：钠的氧化反应、钠与水反应的实质；
教学难点：对实验现象的观察和分析；钠与盐溶液反应的实质。
五、教学策略与手段：
情景设计、实验探究、分析、归纳
六、课前准备：
1. 阅读材料、多媒体课件及辅助设备
2. 实验用品：钠、蒸馏水、酚酞、CuSO4溶液、小刀、镊子、玻璃片、滤纸、酒精灯、三角架、石棉网、烧杯、试管、胶头滴管。
七、教学方法
学生分组实验—探究—讨论—归纳
八、教学过程：
【新课导入】由生活中的各种金属制品，进而引出本节要学习的主要内容——金属钠的化学性质。
【板书】一、金属钠的性质
【师】 展示一段封有钠的玻璃管及实验室保存在煤油中的钠。请同学们观察，钠有哪些物理性质？
【生】 银白色的固体。
【师】 好，下面请一位同学取出一小块钠进行下列实验。
【实验3-1】学生分组实验：用镊子取出一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色。将其放置在空气中，观察表面颜色的变化。
【师】 指导学生实验并提醒学生剩余的钠必须放回原瓶。
【生】 结论：硬度较小。放置在空气中，钠表面变暗，失去金属光泽，可能是被空气中的氧气氧化所致。
【师】 很好，观察的很仔细，我们一起总结钠的物理性质。
【板书】1、钠的物理性质：金属钠具有银白色的金属光泽，质软，熔点低，密度比水小，比煤油大，是电和热的良导体。
【师】 刚才我们看到钠表面变暗，是因为钠在空气中被氧气缓慢氧化成氧化钠，请同学们写出钠在空气中被缓慢氧化的化学方程式。
【板书】2.化学性质
（1）与氧气反应 常温时： 4Na + O2 === 2Na2O（白色）
【师】 那么钠还有哪些性质呢？钠能在空气中缓慢氧化，我们改变钠的条件，观察现象是否和刚才一样。
【实验2】在试管中放入一小块钠加热，观察实验现象。
【生】 钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，在干燥管壁上有淡黄色的固体出现。
【师】 这个淡黄色固体是一种新的物质过氧化钠，它是不同与氧化钠的一种新物质过氧化钠。请同学们写出反应方程式。可见条件变化产物也不同，请同学们分别标出化合价。
【板书】 加热时 2Na +O2 === Na2O2（淡黄）
【师】我们前面已经学习了一些常见金属与空气中的氧气的反应，而钠是一种很活泼的金属，可以与O2、Cl2等非金属反应吗？下面我们通过实验来探究。
【探究实验3-3】学生分组实验：将一小块钠投入盛有蒸馏水的小烧杯中。观察实验现象。学生讨论并回答。
【教师在物理性质中补充板书：熔点低、密度比水小。】
（1）钠熔成一个光亮的小球，浮在水面上――说明钠的熔点低、密度比水小。
（2）小球四处游动，并发出嘶嘶响声――说明有气体放出，推动小球四处游动。
（3）小球逐渐变小，最后消失。
【师】 我们向反应后的溶液中滴加几滴酚酞溶液，观察现象。
【生】 溶液变红――说明有碱性物质NaOH生成。
【师】 那么钠和水反应生成的气体可能是什么，怎么检验呢？
【生】 可能是H2，可用一支小试管收集，靠近火焰，若能产生轻微的爆鸣声则是H2。
【师】 今天我们不用实验的方法，能否通过我们前面学习的知识来说明产物。
【生】 可以，这是一个氧化还原反应。在反应中已知钠的化合价升高了，所以一定是氢元素化合价降低是生成氢气，而不是氧元素化合价升高生成氧气。
【师】 很好。那么现在请大家写出化学方程式。
【板书】（3）与水反应 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
【探索思考】将金属钠投入CuSO4溶液中，会看到什么现象？生成物是什么？请根据所学知识写出反应的化学方程式。
【实验3-4】将一小块钠投入硫酸铜溶液中。观察现象。
【师】 指导学生实验。
【生】 没有看到金属铜生成。反应现象和钠与水反应相似，同时还有蓝色絮状沉淀产生。
【师】 钠和盐溶液反应时，可以看作钠先和水反应，产物再与盐反应。课后请同学们自己尝试写出相关化学方程式。
【问题讨论】1.钠既能与氧气反应，又能与水反应，那么钠应该如何保存呢 ？
2. 金属钠着火了，要用什么灭火？能否用水灭火，为什么呢？
【师】请同学们根据钠的化学性质分析钠会有哪些用途呢？
【板书】 二、金属钠的用途
1. 制过氧化钠；
2. K-Na合金用作原子反应堆的导热剂；
3. 冶炼某些稀有Ta、Ni等金属—强还原性；
4. 制高压钠灯—黄光射程远，透雾力强。
【过渡】 由于钠的化学性质很活泼，在自然界中只有化合态存在。
【课堂小结】
本节课通过实验探究学习了钠的有关性质，了解钠的存在及用途。
九、布置作业：
1. 完成课本第53-54页第1-4题；
2. 预习第二课时并完成学案。
3. 写出金属钠长期露置在空气中发生反应的所有化学方程式。