三氧化锑
SB是锑的化学式。
锑是银白色有光泽硬而脆的金属（常制成棒、块、粉等多种形状）。有鳞片状晶体结构。在潮湿空气中逐渐失去光泽，强热则燃烧成白色锑的氧化物。易溶于王水，溶于浓硫酸。相对密度6.68。熔点630℃。沸点1635℃(1440℃)。有毒，最小致死量（大鼠，腹腔）100mg/kg。有刺激性。
锑（英语：Antimony，拉丁语：stibium）是一种有毒的化学元素，元素符号为Sb，原子序数为51。它是一种有金属光泽的金属，在自然界中主要存在于硫化物矿物辉锑矿（三硫化二锑）中。目前已知锑化合物在古代就用作化妆品，金属锑在古代也有记载，但那时却被误认为是铅。大约17世纪时，人们知道了锑是一种化学元素。
自20世纪末以来，中国已成为世界上最大的锑及其化合物生产国，而其中大部分又都产自湖南省冷水江市的锡矿山。锑的工业制法是先焙烧，再用碳在高温下还原，或者是直接用金属铁还原辉锑矿。
铅酸电池中所用的铅锑合金板。锑与铅和锡制成合金可用来提升焊接材料、子弹及轴承的性能。锑化合物是用途广泛的含氯及含溴阻燃剂的重要添加剂，锑在新兴的微电子技术中也有着它的广泛用途，如AMD显卡制造。
锑作为氮族元素，电负性为2.05。根据元素周期律，它的电负性比锡和铋大，比碲和砷
小。锑在室温下的空气中是稳定的，但加热时能与氧气反应生成三氧化二锑。
锑是一种带有银色光泽的灰色金属，其莫氏硬度为3。因此，纯锑不能用于制造硬的物件：贵州省曾在1931年发行锑制的硬币，但因为锑很容易磨损，在流通过程损失严重。锑在一般条件下不与酸反应。
锑的同素异形体属于六方晶系排布状态(hexagonal crystal system），有一个6次对称轴或者6次倒转轴，该轴是晶体的直立结晶轴C轴。另外三个水平结晶轴正端互成120夹角。轴角α=β=90，γ=120，轴单位a=b≠c，次性质使得用尖锐的器具刮擦它就会发生放热的化学反应，放出白烟并生成金属锑。如果在研钵中用研杵将它磨碎，就会发生剧烈的爆炸。黑锑是由金属锑的蒸汽急剧冷却形成的，它的晶体结构与红磷和黑砷相同，在氧气中易被氧化甚至自燃。当温度降到100℃时，它逐渐转变成稳定的晶型。黄锑是最不稳定的一种，只能由锑化氢在-90℃下氧化而得。在这种温度和环境光线的作用下，亚稳态的同素异形体会转化成更稳定的黑锑。
金属锑的结构为层状结构（空间群：R3m No. 166），而每层都包含相连的褶皱六元环结构。最近的和次近的锑原子形成变形八面体，在相同双层中的三个锑原子比其他三个相距略近一些。这种距离上的相对近使得金属锑的密度达到6.697 g/cm，但层与层之间的成键很弱也造成它很软且易碎。
锑有两种稳定同位素，锑122的自然丰度为57.356%，而锑121的自然丰度为42.649%。锑还有35种放射性同位素，其中半衰期最长的锑为2.75年。此外，截止2011年，已发现了29种亚稳态。这其中最稳定的是锑，半衰期为60.20天，它可以用作中子源。比稳定同位素锑轻的同位素倾向于发生β衰变，而较重的同位素更易发生β衰变。当然也有一些例外。
锑金属性不强，能与金属形成锑化物，例如锑化铟（InSb），锑化银，二锑化五钯，二锑化金(AuSb2)，锑化镍等。碱金属和锌的锑化物，例如锑化钠和锑化锌比以上物质更为活泼。这些锑化物用酸处理可以生成不稳定的气体锑化氢。
锑化物一般以共价键链接，是电子云的重叠，所以共价键最本质的分类方式就是它们的重叠方式。σ键，π键，δ键在有机化合物中，通常把共价键以其共用的电子对数分为单键、双键以及三键。单键是一根σ键；双键和三键都含一根σ键，其余1根或2根是π键。但无机锑化物不用此法。原因是，无机锑化物中经常出现的共轭体系（离域π键）使得某两个原子之间共用的电子对数很难确定，因此无机物中常取平均键级，作为键能的粗略标准。
含锑的有机化合物一般可由格氏试剂对卤化锑的烷基化反应制备。已知有大量三价和五价的有机锑化合物——包括混合氯代衍生物，还有以锑为中心的阳离子和阴离子。例如三苯基锑、四苯基二锑（含有一根锑锑双键）以及环状的苯锑。五配位的有机锑化合物也很常见，例如五苯基锑和一些类似的卤代物。
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