化学题急求答案，有关氧化还原反应

Question

羟胺（NH2OH）是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。现用25Ml0.049mol/L羟胺的酸性溶液与足量硫酸铁反应(Fe3+转变为Fe2+),生成的Fe2+恰好与24.5mL0.02mol/L KMnO4酸性溶液完全作用:2KMnO4 +6FeSO4 +4H2SO4＝＝3Fe2(SO4)3 +K2SO4 +4H2O+2MnO2
则上述反应中羟胺的氧化物为( ).
A.N2 B.N2O C. NO D. NO2
可参考书上说是选B啊

Answer 1

这道题的结题思路有错误就在于方程的配平上，2KMnO4 +6FeSO4 +4H2SO4＝＝3Fe2(SO4)3 +K2SO4 +4H2O+2MnO2，这里的电子转移应为最终产物是Mn2+,如果是二氧化锰，则最终答案就不是氧化亚氮，根据得失电子守恒，设生成物为X价态的物质，则氮转移电子为x-(-1)，铁三价转化为二价，转移一个电子，由于铁过量，所以后面反应的亚铁与高锰酸钾反应从+7价转为+2，
[x-(-1)]NH2OH~Fe3+~Fe2+~5KMnO4
方程列为[x-(-1)]*0.049mol/L*25mL=5*0.02mol/L*24.5mL
解得x=1,所以为+1价氧化物。
此题中如果为二氧化锰产物则锰转移电子为+7价转为+4价
[x-(-1)] NH2OH~Fe3+~Fe2+~3KMnO4
[x-(-1)]*0.049mol/L*25mL=3*0.02mol/L*24.5mL
解得为0.2，价态介于0~+1，则为混合气体，混合方式有多种，可通过电子守恒和，物质的量守恒，设一元二次方程求解个组分比例

Answer 2

LZ抄错题了吧，MnO4-在酸性环境中的还原产物是Mn2+,这样：MnO4-得电子24.5/1000*0.02*5=2.45*10^-3mol,则NH2OH中的氮升2.45*10^-3/（25/1000*0.049）=2，NH2OH中N为-1价升二价为N2O

Answer 3

根据题目的电子转移情况分析可以知道．NH2OH失去的电子最后全部转移到了KMnO4的Mn上．所以计算出Mn得到的电子便是NH2OH失去的电子．
n(e)=24.5*0.02*3/1000=1.47mol
n(NH2OH)=25*0.049/1000
所以每个N失去电子的个数为n(e)／(NH2OH)=1.2
根据计算结果，可知道生成物是1种混合物．而有一种生成物肯定是N2．（只失去一个电子．如果多于一个电子n(e)会超过2）
那么每10个N就失去12个电子．而其中8个形成了4N2．另外2个N失去了4个电子．从－1变成了＋1价．显然结果是N2O．
所以氧化物为N2，N2O ．本回答被提问者采纳

Answer 4

高中化学实验 氧化还原反应

Answer 5

小弟觉得是D NO2 再请其他高手看看吧,怕说错了