初三的化学学了哪些内容

Question

如题所述

Answer 1

第1章 开启化学之门
第一节 化学给我们带来什么
知识导学
化学和生活的联系非常密切。生活中的常见现象，可以从化学的角度进行解读。
水、钢铁、空气、煤炭、石油和天然气等，都是我们生活中主要的资源。资源的有限性决定我们必须节约资源、保护资源。钢铁的腐蚀，水源、大气的污染、矿石资源的过度开采，使得人类面临严峻的环境危机、资源匮乏等严重问题。如何合理开发和利用资源，是人类面临的一个重要课题。环境的污染也给人类的生存带来灾难性后果。
“科学技术是第一生产力。”化学与前沿科学密不可分。

第二节 化学研究些什么

知识导学
物理性质是从物质的密度、熔点、沸点、硬度等角度描述物质的基本性质；而化学性质则从物质生成新物质的过程中所表现出来的性质中描述物质的基本性质的。而物理变化和化学变化的根本区别在于变化前后的物质是否是同一物质，即变化过程是否有新物质的生成。
自然界中所有物质都是由多种元素组成的。有些物质只由一种元素组成，有些物质不同但组成元素却相同，多数物质是由两种或两种以上元素组成的。
如果我们只把煤炭、石油和天然气作为燃料使用，会使得有限的宝贵的石油资源白白浪费掉，因为经过石油化工，煤炭、石油能够综合利用，制造与合成出价值更高的化工产品。能够更有效利用煤炭、石油和天然气资源。

第2章 我们身边的物质
第一节 由多种物质组成的空气
知识导学
本实验的原理是在一定量的空气中，利用过量红磷的燃烧完全消耗其中的氧气而又不产生其他气体，导致压强减小，减小的体积即为空气中氧气的体积，即上升水的体积就是氧气的体积。
本实验成功的关键： ①装置不漏气。因为若装置漏气，虽然装置内气体压强减小，但是从外界又进入一些气体，并不能使压强减小很明显，因而水并不能上升到集气瓶中。
②燃烧匙里要放入过量的红磷，目的是使红磷燃烧，尽可能消耗尽钟罩内的氧气。
③应该到温度冷却到室温时才可以观察，因为如果温度较高时，虽然气体减少，但是压强并不能减少很明显，因而也不能上升到集气瓶体积的1/5。
红磷燃烧时生成无氧化二磷固体小颗粒，因此描述为白烟。烟指的是固体小颗粒。
空气的主要成分是氮气和氧气。
该数值是体积分数，不是质量分数。
空气中各成分体积分数一般是比较固定的。
物质可以分为纯净物和混合物。
纯净物可以用化学式来表示，绝对纯净的物质是没有的，纯净物是相对而言的。
混合物中各成分保持各自的性质。
根据氮气的性质得知其用途广泛，有：
a.制硝酸和化肥的重要原料；
b.用作保护气，如焊接金属时常用氮气作保护气，灯泡中充氮气以延长使用寿命，食品包装里充氮气用来防腐；
c.医疗上用液氮治疗一些皮肤病和在液氮冷冻麻醉条件下做手术；
d.超导材料在液氮的低温环境下能显示超导性能。
稀有气体的用途有：
a.保护气，如焊接金属是用稀有气体来隔绝空气，灯泡中充入稀有气以使灯泡经久耐用。
b.电光源，稀有气体在通电时发出不同的光。灯管里充入氩气，通电时发出蓝紫色光；充入氦气发出粉红色光；充入氦气发出红光。
c.用于激光技术。
d.氦气可作冷却剂。
e.氙气可作麻醉剂。
当进入大气中的某些有害成分的量超过了大气的自净能力，就会对人类和生物产生不良的影响，这就是大气污染。利用压强差，使水进入，测出氧气的体积，或利用压强差，使密闭系统的活塞移动，根据活塞移动的体积测出氧气的体积。

第二节 性质活泼的氧气
知识导学
学习氧气时注意
由于氧气的密度比空气大，所以氧气在收集时可用向上排空气法；又由于氧气不易溶于水，所以氧气可用排水法收集。
水中的生物是依靠溶解在水中的氧气生存的。
氧气在气态时是无色的，在固态和液态时是淡蓝色。
重点会描述木炭、硫、铝、磷、铁等在氧气中燃烧的实验现象，知道做实验时的注意事项，并会写有关反应的文字表达式。描述物质在氧气中燃烧的现象时，一般从四方面来描述：①物质原来的颜色；②对产生的光（火焰或火星）加以描述；③放出热量；④对生成物加以描述。
夹木炭的坩埚钳应由上而下慢慢伸入瓶中，如果很早伸入集气瓶的底部，集气瓶中的氧气被热的气体赶出来，木炭燃烧会不旺。
硫的用量不能过多，防止对空气造成污染，实验时应在通风橱中进行。
光一般指固体燃烧产生的现象，如镁条燃烧、木炭燃烧等只产生光，不产生火焰；火焰是指气体燃烧或达到沸点的固体或液体的蒸气燃烧产生的现象，如硫、酒精、气体燃烧等产生的现象。
无氧化二磷是固体，现象应描述为产生白烟。烟是指固体小颗粒，雾是指液体小液滴。
铝在空气中不燃烧，在氧气中燃烧时，把铝箔的一端固定在粗铁丝上，另一端裹一根火柴。
为了防止生成物把集气瓶炸裂，在集气瓶底部先放一些沙子，放少量凉水。
细铁丝绕成螺旋状；铁丝一端系一根火柴；集气瓶内预先装少量水或铺一层细砂。
蜡烛燃烧时盛氧气的集气瓶要干燥，可观察到水雾。
缓慢氧化是指进行很缓慢的氧化反应，也要放出热量。如果放出的热量使温度达到可燃物的着火点，就可以引起自发燃烧，也就是自燃。缓慢氧化也可以向剧烈氧化反应转化。
供给呼吸主要用于：医疗、登山、潜水、宇航。
支持燃烧主要用于氧炔焰用于焊接和切割，炼钢，作火箭助燃剂。
植物的光合作用吸收二氧化碳，放出氧气。
工业上根据氧气和氮气的沸点不同分离出氧气。
在低温条件下加压，使空气转变为液态空气，然后蒸发。由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要是液态氧。
重点掌握氧气的实验室制法的反应原理和仪器装置，能够按照操作步骤制取氧气。
二氧化锰作催化剂，是反应条件之一，故写在箭头的上方。
学习催化剂时注意：
①能改变其他物质的化学反应速率，这里的“改变”包括加快或减慢两种含义。
②催化剂的化学性质在化学反应前后没有改变，但是物理性质可能改变。
③催化剂是针对具体的反应而言的，如二氧化锰在过氧化氢分解制取氧气时，能够起催化作用，是催化剂；但二氧化锰不是所有化学反应的催化剂。
④在某个化学反应中，可以选择不同的物质作为催化剂。如利用过氧化氢分解制取氧气时，既可以选择二氧化锰作为催化剂，也可以选择氧化铁、硫酸铜溶液作催化剂。
⑤催化剂并不能增加产物的质量
⑥催化剂可简单地理解为“一变二不变”。一变是指能改变其他物质的化学反应速率，这里的“改变”包括加快或减慢两种含义；二不变是指本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变，但是物理性质可能改变。
实验时要注意：长颈漏斗下端管口要插入液面以下；导气管伸入锥形瓶内不要太长，只要露出橡皮塞少许即可；加药品时先加固体药品再加液体药品。
收集装置的选择主要依据生成物的性质，如密度是否比空气大，是否溶于水等。
①排水集气法：适用于难溶于水或不易溶于水且不与水发生化学反应的气体。此法收集的气体较为纯净；当有大气泡从集气瓶口边缘冒出时，表明气体已收集满。
②向上排空气法：适用于相同状况下，密度比空气大且不与空气中任何成分反应的气体。操作时应注意将导管口伸到接近集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气尽快地排尽。同时应在集气瓶的瓶口处盖上玻璃片，以便稳定气流。此法收集的气体较为干燥，但纯度较差，需要验满。
③向下排空气法：适用于相同状况下，密度比空气小且不与空气中任何成分反应的气体。操作时应注意将导管口伸到接近集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气排尽。此法收集的气体较为干燥，但纯度较差，需要验满。
利用高锰酸钾制氧气时注意问题：
①试管口要略向下倾斜，防止药品中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，使试管炸裂。
②导气管伸入试管内不要太长，只要露出橡皮塞少许即可，这样便于气体导出。
③药品不能聚集在试管底部，应平铺在试管底部，使之均匀受热。
④铁夹应夹在距离试管口约1/3处。
⑤要用酒精灯的外焰对准药品部位加热。加热时先进行预热，即先将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准药品部位加热。
⑥用排水法收集氧气时，导管口有气泡冒出时，不宜立即收集。因为刚开始排出的是空气，当气泡均匀连续地冒出时，才能收集。
⑦加热高锰酸钾制取氧气时，不要忘掉在试管口处放上一团松软的棉花，以免高锰酸钾小颗粒进入导气管，堵塞导气管。
⑧实验开始前，不要忘记检查装置的气密性。
⑨实验结束时，先把导气管从水槽中取出，再移走酒精灯，防止水倒流入试管底部炸裂试管。
⑩收集满氧气的集气瓶要盖好玻璃片，正放在桌子上（因为氧气的密度比空气大）。

第三节 奇妙的二氧化碳
知识导学
在学习这节课之前，需要复习氧气的实验室制法和性质。
减少大气中二氧化碳增多的措施：①改善燃料的结构：减少使用化石燃料，更多使用清洁能源。如太阳能、核能、风能、潮汐能。②增强大自然的自净能力，如大力植树造林，禁止乱砍滥伐森林等。
其密度通过倾倒二氧化碳熄灭蜡烛的实验来认识，其溶解性结合课本小实验和制汽水等生活实例理解。
干冰不是冰，而是固态二氧化碳。
不支持燃烧是相对的，指它不支持非还原性物质燃烧，却能支持一些还原性很强的（如活泼金属镁）物质燃烧。
把二氧化碳通入紫色石蕊试液中，紫色石蕊试液变成红色，不是二氧化碳的作用，而是生成的碳酸的作用。这地方比较容易出错。
碳酸不稳定容易分解。
二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊可用来检验二氧化碳的存在。
二氧化碳能参与光合作用，是自然界中消耗二氧化碳的主要方式。
药品的选用要注意：
(1)不能选用浓盐酸，因浓盐酸挥发性太强，能挥发出大量的氯化氢气体，使制得的二氧化碳不纯。
(2)不能选用硫酸，因硫酸与碳酸钙反应生成微溶性的硫酸钙沉淀包在碳酸钙的表面，会阻止反应继续进行。
(3)不能用碳酸钠、碳酸钾代替大理石或石灰石，因为它们易溶于水，反应速率大，难以收集。
确定气体发生装置应考虑的因素是反应物的状态和反应条件。据此，气体发生装置可分为以下两种类型：
一类是：固体与固体需加热制取气体的发生装置。如用高锰酸钾加热制氧气，需要的仪器有：大试管、酒精灯、铁架台、带导管的单孔塞等。
另一类是：固体与液体不需要加热制取气体的发生装置。如用过氧化氢和二氧化锰制氧气，需要的仪器可以是：大试管、铁架台、带导管的单孔塞。也可以用下列仪器：锥形瓶、长颈漏斗、带导管的双孔塞。
用排空气法收集气体时还应注意三点：
第一，所收集气体若有毒性，能用排水法就不要用排空气法，以防污染空气。
第二，导管必须伸到集气瓶底部，这样才能把集气瓶内的气体充分排净。
第三，如果不知道所收集气体的密度，可计算其相对分子质量，再与空气的平均相对分子质量29比较，比29大的密度就比空气的大，比29小的密度就比空气的小。
二氧化碳的检验与验满方法不同。检验是验证这种气体是否是二氧化碳，需通入澄清的石灰水中，看是否变浑浊。而验满是将燃着的木条伸到集气瓶口，若木条熄灭，证明已收集满；否则，未满。
制取气体时，一般要先检查装置气密性；装药品时，一般先装固体药品，再装液体药品。
氧化钙俗称生石灰。
化合反应和分解反应都属于化学反应，而且属于基本反应类型。
化合反应要求多变一，分解反应要求一变多。

第四节 自然界中的水
知识导航
自然界中存在的河水、湖水、井水、海水等天然水里含有许多可溶性和不溶性杂质。
在压强为101千帕时，加热到100 ℃水就烧开了。冬天，到了0 ℃就要结冰。冰浮在水面上。
正极得氧，负极得氢。若将图中正、负极反接，左边试管得氧，右边试管得氢。
实验技巧：
水的导电能力较弱，反应较慢。电解水时在水里加入少量的硫酸或氢氧化钠溶液，能增强水的导电性。
水的电解需要通直流电，干电池就是一种直流电源。
氢气的体积是氧气体积的2倍，但质量却是氧气的1/8。
氧气的检验是利用带火星的木条，即利用氧气的助燃性；氢气的检验是利用氢气的可燃性。
水在通电的情况下，分解可以得到氢气和氧气。由于氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成。所以得出水是由氢元素和氧元素组成的，而且知道物质是可以再分的。
氢气是最轻的气体，氢意即“轻”。因此氢气可以用来填充气球，气球可以高高飘扬。
一切可燃性气体或可燃性粉尘与空气或氧气充分混合后，遇明火均可能发生爆炸。各物质都有一定的爆炸极限（能引起爆炸的浓度范围）。氢气的爆炸极限是4%～74.2%。
对于任何可燃性气体，燃烧之前都需要检验纯度。
用向下排空气法收集氢气进行二次验纯时，必须用拇指堵住试管口待一会儿，防止残留在试管内的氢气火焰引爆不纯的氢气。
利用明矾等絮凝剂，这些絮凝剂溶于水后，生成的胶状物对杂质进行吸附，使杂质沉降来达到净水的目的。
过滤是分离混合物的一种常用的方法。若两种物质混合，需进行过滤分离，则必须符合一种可溶、一种不溶。过滤时一定严格按照“一贴”“二低”“三靠”进行操作。否则，容易导致实验失败。
蒸馏操作时要注意的要点是：
①在烧瓶中加入约1/3体积的硬水，再加入少量防暴沸沸石或碎瓷片。
②蒸馏时注意保持温度缓慢上升，同时通入冷水进行冷却。
③当蒸馏烧瓶中只有少量液体或已达到规定要求时即停止蒸馏。
使用硬水对生活、生产的危害：
①用硬水洗涤衣物既浪费肥皂，又不易洗净，时间长了还会使衣物变硬。
②锅炉用硬水，易使炉内结垢，不仅浪费燃料，且易使炉内管道变形、损坏，严重者可引起爆炸。
③人们长期饮用硬水有害人体的健康。
人们在煮沸硬水的过程中，可以看到形成水垢，水垢的形成主要是因为某种原来可溶性的钙、镁化合物经过加热后，形成了不溶性的化合物。水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。
蒸馏水是净化程度较高的水。

第3章 物质构成的奥秘
第一节 用微粒的观点看物质
知识导学
水是由大量的这样的水的微粒聚集而成的。同样的，其他的物质也是由本身的微粒聚集而成的。
在生活中，我们可以感知微粒的存在，例如，当你走近花园时会闻到花的香味，是因为构成花香的微粒运动到我们鼻孔中去了；湿衣服晾干，是一个个的水微粒不断地从湿衣服上扩散到空气中去了，所以衣服干了；在家里倒一杯开水，你仔细观察会发现水面上的水花在不断地运动，这是许许多多的水的微粒相互运动的结果。所有上述现象都体现了微粒都是在不停地运动着。
水和酒精的混合一定要注意，应先向量筒加入水，再加入酒精，因为水的密度比酒精大，如果先加酒精后加入水，很容易混合比较充分，就不会出现体积变小的现象或现象不明显。
对一般的物质来说，固体、液体的微粒间的间隔小，不易被压缩；气体微粒间的间隔比较大，容易被压缩。

第二节 构成物质的基本微粒
知识导学
要知道哪些常见的物质是由分子构成的，如氢气、氧气、水、二氧化碳等物质是由分子构成的。
分子很小，体积很小，质量也很小，我们肉眼看不见，也摸不着。一个分子是不能体现物质的密度、熔点、沸点、状态等物理性质的，物质的物理性质是该物质大量分子的聚集体共同表现出来的。一个水分子可以体现水的化学性质，在体现水的化学性质时是不可再分的，再分就不是水的分子了，也就不能体现水的化学性质了。
要知道哪些常见的物质是由原子构成的，如金属（铁、铜、铝等）、稀有气体和金刚石等物质是由原子构成的。
从电解水的过程中，可以看出水分子在这个化学变化中是可再分的，而氢原子和氧原子没有再分。可以体现出原子是化学变化中的最小粒子；分子与原子的根本区别在于在化学变化中，分子可以再分而原子不能再分。
就目前的实验手段来说，很难看到原子的内部结构。
一个电子的质量很小，约等于一个质子或一个中子的1/1 836，电子的质量在一定程度上可以忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上。一个质子和一个中子的质量大约相等，都约等于一个碳原子质量的1/12，所以近似相对原子质量等于质子数与中子数之和。
根据原子不显电性和原子内粒子的带电情况不难得出这个关系。
正确计算相对分子质量，一定要理解这种分子的构成。
离子是原子得到或失去电子的产物。

第三节 组成物质的化学元素

知识导学
在对元素的理解中，一定要强调“同一类原子的总称”中的“一类”指的是核电荷数（或质子数）相同的一类原子。从而体会到元素是一个描述某一类原子的种类概念。
元素符号是国际通用的化学用语，是学习化学的重要工具，是重点。
宏观意义表示一种元素，微观意义表示该元素的一个原子。如果在元素符号前面加上适当的数字，则一般只有微观意义。
看到一种元素的名称就应想到这种元素的符号，看到一种元素符号就应想到这种元素的名称。
单质与化合物的根本区别是组成物质的元素种类不同，共同点是它们都不是混合物。不要把化合物当作混合物。
元素影响人体健康，在人体内哪种元素的含量过多或不足，都不利于身体的健康，所以要合理膳食，均衡营养，不要偏食，不要挑食

第四节 物质组成的表示方法
知识导学
任何纯净物都有固定的组成，一种物质只能有一个化学式。
一般说来，有的单质是由原子构成的，例如金属、稀有气体、金刚石等。凡是由原子构成的单质，它们的化学式用元素符号直接去表示。
有的单质由分子构成，如氢气、氮气、氧气、氯气，它们的每一个分子中都含有2个原子，称为双原子分子，它们的化学式：先写出元素符号，在元素符号的右下角加上数字“2”。例如氢气：H2。
元素在相互化合形成化合物时，所含的原子或离子个数比是固定不变的，这种个数比就体现了元素的性质——化合价。
会根据化合物中化合价的代数和等于零的原则书写化学式即可。
记忆常见元素或原子团的化合价可采用口诀：
一价钾钠氢氯银，二价钙镁钡锌氧
三价铝，四价硅，二三铁，二四碳
二四六硫都齐全，铜汞二价最常见
常见原子团的化合价：
负一硝酸氢氧根
负二硫酸碳酸根
正一价的是铵根
原子团：在化学反应中并不是所有的时候都是作为一个整体参加反应；原子团不能单独存在，这必须与其他的原子或原子团结合才能成为物质的化学式。
化合价只有在元素之间形成化合物时才能表现出来的，当元素以单质的形式存在时，其化合价一定为零。
根据化合价书写化学式，正确书写化学式是学习化学的基础，若不能熟练书写化学式，后面要学的化学方程式就无从写起，其重要性是不言而喻的，书写化学式是一种技能，技能的养成在于多练，要反复练习，熟能生巧。
一般来说，书写化学式的正确顺序是：正价前，负价后；金属左，非金右，氧化物中氧在后。
①原子团的个数是1时，1省略不写，不需要加括号；如果原子团的个数是2或3时，原子团加括号，在括号的右下角标上数字。
②＋2价的铁称亚铁。
③绝不能根据化合价随意乱造事实上不存在的物质的化学式。
由两种元素组成的化学式的名称，一般从后向前读作“某化某”。在化合物中，有时要读出元素的原子个数，但“1”一般不读，如
<img src=c:\全科学习\初三\化学\3.4物质组成的表示方法\1.bmp>
在计算的过程中，如果告诉你这种物质的化学式，则该物质某元素的质量分数就可以认为间接地告诉你了。

第4章 燃烧 燃料
第一节 燃烧与灭火
知识导学
通常所说的燃烧，是指可燃物与氧气发生的剧烈的发光、发热的氧化反应。
燃烧现象是发光、发热并有新物质生成，是化学反应，但发光、发热的未必都是燃烧。如灯泡通电发光、发热并没有新物质生成，是物理变化。
可燃物不完全燃烧不仅带来环境污染而且造成燃料浪费。所以要促进可燃物充分燃烧，促进可燃物燃烧的方法有如下三种情况：
1.增大可燃物与氧气的接触面积，有利于可燃物的充分燃烧，如工厂烧锅炉用的煤往往加工成粉末状。
2.可以鼓入足量的空气使可燃物充分燃烧。
3.可燃物燃烧与氧气的浓度有关，氧气浓度越大，可燃物燃烧越剧烈，例如在空气中加热铁丝时，铁丝不会发生燃烧，如果在纯氧中加热铁丝，它就会火星四射，剧烈燃烧。
爆炸可分为：化学爆炸，物理爆炸
(1)由燃烧引起的爆炸是可燃物与氧气发生氧化反应生成的气体在有限空间急剧膨胀，引起爆炸，是化学变化。
(2)有限空间内，气体受热膨胀引起爆炸，没有新物质生成，是物理变化，如车胎爆炸，气球受挤压爆炸。
任何可燃性气体只要与空气或氧气混合，遇到明火都有可能发生爆炸。
即满足三个方面就会发生爆炸：一是可燃性气体或粉尘与空气或氧气混合；二是遇到明火；三是在爆炸极限内。
灭火的原理与燃烧的条件是相对应的，要想灭火，只要让物质不满足燃烧的条件即可。

第二节 定量认识化学变化

知识导学
此化学反应前后溶液颜色改变。
化学反应中有气体生成，物质状态发生变化。
理解质量守恒定律的涵义：在这个概念中，要重点理解几个关键词：“参加”、“化学反应”、“各”、“质量总和”、“生成的”、“各”。
绝对不能写事实不存在的反应的化学方程式。
如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不需要注明气体符号。同样，对于溶液中的反应，如果反应物和生成物中都有固体，固体生成物也不需注明沉淀符号。
化学方程式的优点：不仅能表示反应物、生成物和反应条件，还能体现各物质之间的质量关系，体现在反应前后，每种原子的个数都相等，原子的种类也不变。这是配平化学方程式的依据。
化学方程式的书写要领：
左写反应物，右写生成物；
写对化学式，系数来配平；
中间连等号，条件要注清；
生成沉淀气，箭头来标明。
根据化学方程式计算的每一步都需要注意：
在设未知数时，一定要体现出设的是“物质的质量为x”。
正确书写化学方程式，注意配平，是计算正确的前提。
已知量要带上单位，未知量不能带上单位。
在列比例式时，已知量要带上单位，未知量不能带上单位。
最后写出简明的答案。
在整个过程要注意书写的规范化。

第三节 化石燃料的利用

知识导学
三大化石燃料都是混合物，是不可再生的能源，它们燃烧后能够提供某种形式的能量，如热能、光能、电能等。
化石不仅给我们带来了巨大的效益，也带来了一定的危害，所以我们要合理开发和使用这些化石能源。
燃料燃烧对空气造成的危害主要有两点：①形成酸雨(主要由二氧化硫等气体造成)；②形成温室效应(主要由二氧化碳、甲烷、氟氯烃、一氧化二氮等造成)。
煤的干馏是化学变化
煤中含有少量的硫、氮等元素，在燃烧时排出污染物，它们溶于水会形成酸雨。因此为了保护环境，应该使用脱硫煤。
石油的分馏是物理变化

第5章 金属与矿物
第一节 金属与金属矿物
知识导学
物理性质取决于物质的结构。
金属通常是固体，但不是所有的金属都是固体。
金属通常很活泼，容易与空气中的氧气、酸和某些盐反应，生成氧化物和其他化合物。如金属铁在潮湿的空气中容易被腐蚀，生成铁锈；金属铜容易产生铜绿等。
金属通常很活泼，但有的金属性质很稳定，一般不与物质反应。
置换反应的根本特征：
单质＋化合物====化合物＋单质
金属常见化合价有：＋1、＋2、＋3。常见＋1价金属有：Na＋、K＋、Ag＋等；
铁在常温下不与氧气反应，在潮湿空气中，可与氧气反应，生成铁锈，但铁锈结构很疏松，不能阻碍外界空气继续与氧气反应，所以最终可完全被腐蚀生成铁锈。
2.你能否由以下内容归纳出金的物理性质？
资料：黄金在地球上分布较广，但稀少，自然界常以游离态存在，绝大部分金是从岩脉金和冲积金矿中提取的，素有“沙里淘金”之说。

导电性仅次于银、铜，列第三位，是化学性质稳定的金属之一，在空气中不被氧化，亦不变暗，古人云“真金不怕火炼”。
黄金是一种贵重金属，黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，单纯从颜色外形看与黄金无多大差异，因为一些不法分子选择的是黄铜(铜锌合金，金黄色)假冒黄金进行诈骗活动。
分析：金的物理性质是：金单质是金黄色金属，熔点为1 064.43 ℃，沸点为3 080 ℃，

第二节 铁的冶炼 合金

知识导学
加入石灰石的目的是除去矿石中难以熔化的脉石，加入焦炭的目的是提供产生一氧化碳气体的原材料。
实验室中采用把尾气中的CO气体燃烧除去的方法。
工业生产上，则可以回收作为燃料，否则会造成很大浪费。
湿法炼铜在古代就已使用，其实质是金属单质间的置换反应。
生铁和钢本质都是铁合金，区别主要是含碳量，含碳量越高，硬而脆，机械性能差，炼钢的主要目的是降低生铁中的含碳量，提高合金韧性和可加工性。
合金与各成分金属相比，有很多良好的性能。

第三节 金属的防护和回收
知识导学
钢铁防腐的主要措施，是防止空气中氧气和水蒸气对钢铁同时作用。所以关键是如何隔绝空气和如何隔绝水分。
废弃金属中含有丰富的金属元素，是富集的金属宝藏。废弃金属造成资源的严重浪费，并会污染水源和土壤。回收废弃金属，并对废弃金属加以利用，变废为宝，是合理利用资源、保护环境的有力措施。

Answer 2

你好，学习了化学反应，物质的构成，化学方程式，几种简单的气体，如氧气，二氧化碳，氢气，还有溶液的组成，金属的化学性质等。都是为高中的化学打下一个基础。追答

祝你学习进步！

Answer 3

①
初三化学必须熟练掌握的内容

一、背诵前20号元素名称。(知道原子序数)
H 、He 、Li 、Be 、B 、C 、N 、O 、F 、Ne 、Na
、Mg 、Al 、Si 、P 、S 、Cl 、Ar 、K 、Ca
(Mn 、Fe 、Cu 、Zn 、Br 、Ag 、I 、Ba 、W 、Pt 、Au 、Hg 、Pb)
二、背诵金属活动性顺序
K 、Ca 、Na 、Mg 、Al 、Zn 、Fe 、Sn 、Pb (H) 、Cu 、Hg 、Ag 、Pt 、Au
三、背诵化合价口诀（知道常见元素和原子团的化合价）

+1

+1

+1

+1

+1

+2

+2

+2

+2

+2

+2
H

Na

K

Ag

NH
4

Mg

Ca

Zn

Ba

Cu

Fe
+3

+3

－
1
－
1
－
1
－
1
－
2
－
2
－
2
－
2
－
3
－
3

Fe

Al

F

Cl

OH

NO
3

O

S

CO
3

SO
4

N

PO
4

四、知道前
20
号元素的原子结构示意图与化合价的关系。

画出
Na

Mg

Al

O

S

Cl

Ar
的原子结构示意图。

一般情况下得
n
个电子达到相对稳定结构就显负
n
价，
失
n
个电子达到相
对稳定结构就显正
n
价，即金属元素的最高正价
=
最外层电子数，非金属的最低
负价
=
最外层电子数－
8
。

五、根据元素或原子团的化合价书写离子符号（离子所带电荷数与化合价相等，
在元素符号右上角先标数值再标符号，数值“
1
”要省略。
）

氢离子

钠离子

钾离子

银离子

铵根离子

镁离子

钙离子

锌离子

钡离子

铜离子

亚铁离子

铁离子

铝离子

氟离子

氯离子

氢氧根离子

硝酸根离子

氧离子

硫离子

碳酸根离子

硫酸根离子

六、
依据元素和原子团的化合价书写化学式
（用元素符号和数字表示物质组成的
式子）

单质：除
H
2

O
2

N
2

F
2

Cl
2

Br
2

I
2

O
3
外，其余单质都

物

纯净物

用元素符号表示化学式。

有机化合物：掌握
CH
4

C
2
H
5
OH

CH
3
COOH

C
6
H
12
O
6

CO(NH
2
)
2

化合物

氧化物：某元素（
+
）

氧元素（－）

酸：氢元素（
+
）

酸根（－）

无机化合物

碱：金属元素（
+
）

氢氧根（－）

质

盐：金属元素（
+
）

酸根（－）

混合物

无机物一般可以看作由两部分组成。书写时：正左负右交叉换数化简定化学式

②
1、氧化物：水 过氧化氢 二氧化碳 一氧化碳 二氧化硫 三氧化硫 五氧化二磷 氧化铁 四氧化三铁 氧化钙 氧化镁 氧化铜 二氧化锰 氧化铝 氧化汞 氧化钠 2、酸：盐酸 硫酸 硝酸 碳酸 醋酸 3、碱：氨水 氢氧化钾 氢氧化钠 氢氧化钡 氢氧化钙 氢氧化铜 氢氧化铁 氢氧化亚铁 氢氧化铝 氢氧化镁 4、盐：氯化铵 氯化钠 氯化钾 氯化钡 氯化锌 氯化钙 氯化镁 氯化铝 氯化铁 氯化亚铁 氯化铜 氯化银 硫酸钠 硫酸铜 硫酸亚铁 硫酸铁 硫酸锌 硫酸铵 硫酸钾 硫酸钙 硫酸镁 硫酸铝 硫酸银 硫酸钡 碳酸钾 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸铵 碳酸氢铵 碳酸钙 碳酸钡 碳酸镁 碳酸银 碳酸锌 碳酸铁 碳酸亚铁 硝酸钾 硝酸钠 硝酸铜 硝酸铁 硝酸亚铁 硝酸锌 硝酸铵 硝酸钡 硝酸钙 硝酸镁 硝酸铝 硝酸银 氯酸钾 高锰酸钾 锰酸钾 5、有机物：甲烷 乙醇（酒精） 乙酸（醋酸）
尿素 葡萄糖
六、元素符号、离子符号、化学式表示的意义 表示一种元素
1、元素符号 表示这种元素的一个原子
有些元素符号还表示一种物质（因为很多单质的化学式用元素符
号表示）
2、离子符号：表示离子的符号 表示一种物质 水
3、化学式 表示这种物质的组成元素 H2O 水由氢、氧两种元素组成 表示物质的一个分子 一个水分子 表示物质的分子构成 一个水分子由2个氢原子和
1个氧原子构成

③
注：元素符号、化学式前若无系数则既表示宏观意义又表示微观意义，若有系数则只表示微观意义。 用符号表示：
氢元素 一个氢原子 五个氢原子 镁原子的结构示意图 镁元素 一个镁原子 m个镁原子 镁离子的结构示意图 镁离子 4个镁离子 2个硫离子 +2价的镁元素 硫酸根离子 2个硫酸根离子 亚铁离子 铁离子 氮气 一个氮气分子 2个氮气分子 2个氮原子 二氧化碳 一个二氧化碳分子 3个二氧化碳分子 写出下列粒子的名称、符号、性质。（解题时先看质子数，确定元素种类，再看质子数是否等于核外电子数，相等是原子，不等是离子）
质子数 电子数 质子数 电子数 质子数 电子数 注：质子数决定元素种类，原子中最外层电子数决定元素的化学性质。 八、根据化学式的有关计算AxBy
1、求相对分子质量：（化学式中各原子的相对原子质量的总和）
Mr(AxBy)=Ar(A)×x+Ar(B)×y
CuSO4﹒5H2O的相对分子质量=64+32+16×4+5×（1×2+16）=250
2、求化合物中各元素的质量比（等于相对原子质量与原子个数的乘积之比） CuSO4﹒5H2O中各元素的质量比：
Cu:S:O:H=64:32:16×9:1×10=32:16:72:5 3、求化合物中某元素（或某成分）的质量分数

④
九、常见物质的俗名与化学式
水银 干冰 生石灰 熟石灰、消石灰 石灰石、大理石 纯碱、苏打 小苏打 烧碱、火碱、苛性钠 食盐 盐酸 硫酸铜晶体、胆矾、蓝矾 双氧水 酒精（乙醇） 醋酸（乙酸） 天然气、沼气、瓦斯 煤气
十、常见物质的颜色
1、物质颜色
黑色：Fe3O4 CuO MnO2 木炭粉 铁粉
蓝色：含Cu2+的溶液 CuSO4﹒5H2O Cu(OH)2↓
红色：Cu(紫红色) Fe2O3(红棕色) Fe(OH)3↓(红褐色) 黄色：含Fe3+的溶液
浅绿色：FeCl 2 溶液 FeSO4溶液（即含Fe2+的溶液）
多数溶液为无色 多数固体为白色，如KClO3 KCl 无水CuSO4 ZnSO4 AgCl↓ BaSO4↓ CaCO3↓ BaCO3↓ Mg(OH)2↓ Al(OH)3↓等都为白色。
2、燃烧时的主要现象
H2、S在空气中燃烧—淡蓝色火焰
CO、CH4、C2H5OH在空气中燃烧—蓝色火焰 S在O2中燃烧—蓝紫色火焰。（SO2有刺激性气味）
铁丝在氧气中燃烧—火星四射、生成黑色固体 磷燃烧—白烟 十一、常见物质及离子的检验 1、具有还原性的气体单质：H2
2、具有还原性的气体化合物：CO (C、活泼金属有还原性) 3、能助燃的气体：O2
4、能灭火的气体：CO2 (N2)
5、使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3
6、使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体：CO2 SO2 SO3 7、使澄清石灰水变浑浊的气体：CO2 8、酸（H+）：紫色石蕊溶液或PH试纸 9、碱（OH—）：酚酞溶液或紫色石蕊溶液或PH试纸 10、遇强碱产生NH3的物质中含有NH4+
11、遇酸（盐酸）产生CO2的物质中含有CO32— 12、遇碱溶液产生蓝色沉淀的溶液中含有Cu2+ 13、遇碱溶液产生红褐色沉淀的溶液中含有Fe3+
14、遇Ba(NO3)2溶液产生不溶于稀HNO3白色沉淀的溶液中一定含有SO42— 15、遇AgNO3溶液产生不溶于稀HNO3白色沉淀的溶液中一定含有Cl—
16、遇CO32—产生白色沉淀的离子有：Ca2+ Zn2+ Al3+ Ba2+ Ag+等，但这些白色沉淀溶于稀HNO3。
十二、金属活动性顺序表的应用

⑤
1、金属+酸→盐+氢气 表中只有H前面的金属可置换酸中的氢
2、 金属1+盐1→金属2+盐2 表中只有前者可置换后者（即金属1＞金属2）盐必溶，金属不用K Ca Na 。 十三、酸、碱、盐溶解性表的应用
1、在金属活动性顺序里，只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们化合物（盐）溶液中置换出来。 即金属1+盐1→金属2+盐2 （盐1必溶）
2、 ①酸+金属氧化物→盐+水 发生的条件是：
②酸+碱→盐+水 生成物要有沉淀或气体 复分解反应 ③酸1+盐1→酸2+盐2 或水。
④碱1+盐1→碱2+盐2 （注④碱1+盐1→碱2+盐2 ⑤盐1+盐2→盐3+盐4 ⑤盐1+盐2→盐3+盐4反应 物两种必可溶才能反应。） 附：酸：初中学习的酸都溶于水 碱：氯、钾、钠、钡、钙五碱溶 其余碱均不溶 盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐永远不会是沉淀、 氯化物（即盐酸盐）中银不溶、 硫酸盐中钡不溶、 碳酸盐只溶钾、钠、铵
十四、几个重要的反应现象及方程式
1、C+O2点燃 CO2 (在空气中燃烧持续红热，在氧气中发白光)
2、S+O2点燃SO2（在空气中燃烧淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色火焰 刺激气体来生成） 3、4P+5 O2点燃2P2O5 (产生大量白烟)
4、2H2+ O2点燃2H2O (在空气中燃烧淡蓝色火焰) 5、3Fe+2 O2点燃Fe3O4(火星四射，生成黑色固体) 6、2CO+ O2点燃2CO2 (蓝色火焰) 7、CH4+2 O2点燃2H2O+ CO2 (蓝色火焰)
8、2Mg+O2点燃 2MgO(耀眼白光，生成白色粉末) 9、C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O(蓝色火焰) 10、2H2O2MnO22H2O+ O2↑ 11、2KClO3 MnO22KCl+O2↑ 实验室制O2

△ 12、2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑
13、2H2O通电2H2↑+ O2↑（正氧负氢，质量比，体积比和分子个数比） 14、Zn+H2SO4===ZnSO4+ H2↑(实验室制氢气)
15、CaCO3+2HC===CaCl2+ H2O+ CO2↑(实验室制CO2或检验CO32—) 16、CaCO3高温CaO+ CO2↑(烧石灰，工业上制CO2) 17、H2+CuO△Cu+H2O (黑变红，试管口有水珠)
⑥
18、CO+CuO△Cu+ CO2 (黑变红，石灰水变浑浊) 19、C+2CuO高温2Cu+CO2↑(黑变红，石灰水变浑浊) 20、3CO+ Fe2O3△2Fe+3CO2(红棕色变黑色，石灰水变浑浊) 21、H2O+ CO2===H2CO3 (CO2使石蕊试液变红的原因) 22、H2CO3===H2O+ CO2↑（加热红色褪去的原因）
23、CO2+Ca(OH)2=== CaCO3↓+ H2O(CO2使石灰水变浑浊的原因) 24、CaO+ H2O===Ca(OH)2 （生石灰变熟石灰，放热） 25、CO2+C高温2CO（吸热反应） 十五、酸、碱、盐的化学性质 1、酸的化学性质
① 酸跟指示剂反应：酸石红，酸酚无
② 酸+金属→盐+氢气 Zn+H2SO4===ZnSO4+ H2↑
Fe+H2SO4===FeSO4+ H2↑（气泡产生，溶液变浅绿色）
③酸+金属氧化物→盐+水 6HCl+ Fe2O3===2FeCl3 +3 H2O（铁锈消失，溶
液由无色变为黄色）
④酸+碱→盐+水 H2SO4+Ba(OH)2===BaSO4↓+2H2O
⑤酸1+盐1→酸2+盐2 HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3
H2SO4+Ba(NO3)2===BaSO4↓+2 HNO3 CaCO3+2HCl===CaCl2+ H2O+ CO2↑
2、碱的化学性质
①碱跟指示剂反应：碱石蓝，碱酚红。
②碱+非金属氧化物→盐+水 Ca(OH)2+ CO2=== CaCO3↓+ H2O 2NaOH+ CO2===Na2CO3+ H2O （氢氧化钠密封保存原因之一） ③碱+酸→盐+水 同酸的化学性质
④碱1+盐1→碱2+盐2 Ca(OH)2+ Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH（制烧碱反
应）
2NaOH+ CuSO4===Cu(OH)2↓+ Na2SO4（产生蓝
色沉淀）
3NaOH+FeCl3=== Fe(OH)3↓+3NaCl(产生红褐色
沉淀)
3、盐的化学性质
①盐+金属→盐+金属 CuSO4+Fe=== FeSO4+Cu ②盐1 +酸1→盐2 +酸2 同酸的化学性质⑤ ③盐1+碱1→盐2+碱2 同碱的化学性质④
④盐1+盐2→盐3+盐4 NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3 BaCl2+ Na2SO4===BaSO4↓+2NaC