第1个回答 2019-05-09
化学方程式
反应现象
应用
2mg+o2点燃或δ2mgo
剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟
白色信号弹
2hg+o2点燃或δ2hgo
银白液体、生成红色固体
拉瓦锡实验
2cu+o2点燃或δ2cuo
红色金属变为黑色固体
4al+3o2点燃或δ2al2o3
银白金属变为白色固体
3fe+2o2点燃fe3o4
剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热
4fe
+
3o2高温2fe2o3
c+o2
点燃co2
剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
s+o2
点燃so2
剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰
2h2+o2
点燃2h2o
淡蓝火焰、放热、生成使无水cuso4变蓝的液体（水）
高能燃料
4p+5o2
点燃2p2o5
剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体
证明空气中氧气含量
ch4+2o2点燃2h2o+co2
蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水cuso4变蓝的液体（水）
甲烷和天然气的燃烧
2c2h2+5o2点燃2h2o+4co2
蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水cuso4变蓝的液体（水）
氧炔焰、焊接切割金属
2kclo3mno2
δ2kcl
+3o2↑
生成使带火星的木条复燃的气体
实验室制备氧气
2kmno4δ
k2mno4+mno2+o2↑
紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体
实验室制备氧气
2hgoδ2hg+o2↑
红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体
拉瓦锡实验
2h2o通电2h2↑+o2↑
水通电分解为氢气和氧气
电解水
cu2(oh)2co3δ2cuo+h2o+co2↑
绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体
铜绿加热
nh4hco3δnh3↑+
h2o
+co2↑
白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体
碳酸氢铵长期暴露空气中会消失
zn+h2so4=znso4+h2↑
有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解
实验室制备氢气
fe+h2so4=feso4+h2↑
有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
mg+h2so4
=mgso4+h2↑
有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
2al+3h2so4=al2(so4)3+3h2↑
有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
fe2o3+3h2
δ
2fe+3h2o
红色逐渐变为银白色、试管壁有液体
冶炼金属、利用氢气的还原性
fe3o4+4h2
δ3fe+4h2o
黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体
冶炼金属、利用氢气的还原性
wo3+3h2δ
w
+3h2o
冶炼金属钨、利用氢气的还原性
moo3+3h2
δmo
+3h2o
冶炼金属钼、利用氢气的还原性
2na+cl2δ或点燃2nacl
剧烈燃烧、黄色火焰
离子化合物的形成、
h2+cl2
点燃或光照
2hcl
点燃苍白色火焰、瓶口白雾
共价化合物的形成、制备盐酸
cuso4+2naoh=cu(oh)2↓+na2so4
蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液
质量守恒定律实验
2c
+o2点燃2co
煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因
2c
o+o2点燃2co2
蓝色火焰
煤气燃烧
c
+
cuo
高温2cu+
co2↑
黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体
冶炼金属
2fe2o3+3c
高温4fe+
3co2↑
冶炼金属
fe3o4+2c高温3fe
+
2co2↑
冶炼金属
c
+
co2
高温2co
co2
+
h2o
=
h2co3
碳酸使石蕊变红
证明碳酸的酸性
h2co3
δco2↑+
h2o
石蕊红色褪去
ca(oh)2+co2=
caco3↓+
h2o
澄清石灰水变浑浊
应用co2检验和石灰浆粉刷墙壁
caco3+h2o+co2
=
ca(hco3)2
白色沉淀逐渐溶解
溶洞的形成，石头的风化
ca(hco3)2δ
caco3↓+h2o+co2↑
白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体
水垢形成.钟乳石的形成
2nahco3δna2co3+h2o+co2↑
产生使澄清石灰水变浑浊的气体
小苏打蒸馒头
caco3
高温
cao+
co2↑
工业制备二氧化碳和生石灰
caco3+2hcl=cacl2+
h2o+co2↑
固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
实验室制备二氧化碳、除水垢
na2co3+h2so4=
第2个回答 2019-09-12
探究质量守恒定律
教学目标：
知识与技能：
1、通过实验探究，认识质量守恒定律，从宏观了解化学反应中物质总质量的关系。
2、培养实验探究的能力，锻炼学生通过实验现象总结一般规律的能力。
过程与方法：
1、利用分组实验、小组讨论的方法，培养学生的合作团结，人际交往智能。
2、让学生认识科学探究的意义和基本过程，使学生加深理解质量守恒定律的内容。
情感态度与价值观：
1、通过分组实验，激发学生实验探究的兴趣，增强学生更加深入研究化学的决心。
2、通过分组实验，培养学生的动手能力，思维能力，探究能力及良好的合作精神。
教学方式：
实验探究、小组讨论、归纳等方法。
仪器药品：
托盘天平、烧杯、试管、锥形瓶、带滴管的橡皮塞、CuSO4溶液、NaOH溶液、石灰石、稀盐酸、Ca(OH)2溶液等。
教学过程：
通过对教师提问的思考，进行小组讨论分析，回答得出可能有下列几种结论：
1、反应后物质总质量可能减少；
2、反应后物质的总质量可能增大；
3、反应后物质的总质量可能不变。
分析思考：
通过讨论，同学们相互质疑，相互认同，从而碰撞出思维的火花。对实验方案的设计思路更加明确，更加周密。
指导实验
为探究前面的假设中哪一种正确，要求学生利用所设计的方案，做氢氧化钠与硫酸铜反应的实验和石灰石与稀盐酸的反应的实验。在实验中注意对学生进行观察指导，帮助学生顺利完成实验。每4人一组进行探究实验，实验中分工合作、相互交流、收集实验数据，适时记录。
引导归纳
主持学生的交流发言，引导帮助学生分析数据，归纳总结结论。小组代表发言，交流实验数据，分析数据，归纳结论。
内容、步骤、方法
现象
结论与解释
1.
氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液的反应
（1）
在滴灌中吸入氢氧化钠溶液，在锥形瓶中盛放适量的硫酸铜溶液，塞好塞子，放在天平上称量。
（2）
取下锥形瓶，慢慢挤压滴管。将氢氧化钠溶液滴入锥形瓶中，观察现象。
（3）
待反应结束后，再将锥形瓶放在天平上称量。
(1)反应前的总质量为
g
(2)反应现象为
(3)反应后的总质量
g
反应的文字表达式
结论
2.
碳酸钙和稀盐酸的反应
（1）
在滴管中吸入稀盐酸，小试管中放入少量的大理石，锥形瓶中放入足量的澄清石灰水，塞好塞子，放在天平上称量。
（2）
取下锥形瓶，慢慢挤压滴管，将稀盐酸滴入小试管中，观察现象。
（3）
待反应结束后，再将锥形瓶放在天平上称量。
（1）反应前的总质量为
g
(2)反应现象为
（3）反应后的总质量
g
反应的文字表达式：
（1）
（2）
结论