^_^圣诞节了，向大家求教一道物化题，谢谢。

Question

某反应A(s) == Y(g) + Z(g)的 与温度的关系为ΔrG = (－45 000＋110 T/K) J ·mol -1，在标准压力100kPa下, 要防止该反应发生，温度必须（ ）
(A) 高于136℃ (B) 低于184℃
(C) 高于184℃ (D) 低于136℃
(E) 在136℃和184℃之间

可我算不出正确答案，特此求教，希望大家可以解疑答问，感谢。
但答案选(B) 低于184℃，忧郁

Answer 1

温度升高,体系或物质的熵值增大，反应A(s) == Y(g) + Z(g)为熵增反应，要防止该反应发生，温度条件应往降低方向考虑，具体在多少温度以下，结合给定条件“反应与温度的关系式”，计算吉布斯自由能为0的情况下的温度。 当△rGmθ=0时，T为反应能自发进行的最低温度。

算得T=136摄氏度，故温度必须低于136℃。

Answer 2

是求哪个温度下的分解压力为标准压力。
式子如下 -45000+110T+RTIn(1/2*1/2)=0
解出来得答案为184 所以选B

Answer 3

开尔文与摄氏温度的转换而已