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pH=2的强酸溶液,加水稀释,若溶液体积扩大10倍,则氢离子浓度和氢氧根浓度怎么变化?
A、[H+]和[OH-]都减少 B、[H+]增大
C、[OH-]增大 D、[H+]减小
不是都要减小吗?,为什么选CD,怎么算的?
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推荐答案 2011-12-15
计算方法:
稀释前溶液中氢离子量浓度:[H+]=10^-2 ;
稀释前溶液中氢氧根离子量浓度:[OH-]=10^-12 。
稀释后溶液中氢离子量浓度:[H+]=10^-2/10=10^-3 ;
稀释后溶液中氢氧根离子量浓度:[OH-]=10^-14/10^-3=10^-11 。
因为 10^-11 >10^-12 ,所以选 "C” ;
又因为 10^-3 < 10^-2 ,所以选 " D " 。
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其他回答
第1个回答 2011-12-14
在溶液中[H ][OH]= WK(为定值) [H]减小 [OH] 就增大
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pH=2的强酸溶液,加水稀释,若溶液体积扩大10倍,则氢离子浓度和氢氧根浓
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答:
计算方法:稀释前溶液中
氢离子
量浓度:[H+]=10^-2 ;稀释前溶液中
氢氧根离子
量浓度:[OH-]=10^-12 。稀释后溶液中氢离子量浓度:[H+]=10^-2/
10=10
^-3 ;稀释后溶液中氢氧根离子量浓度:[OH-]=10^-14/10^-3=10^-11 。因为 10^-11 >10^-12 ,所以选 "C” ;又因为 10...
pH=2的强酸溶液,加水稀释,若溶液体积扩大10倍,则氢离子浓度和氢氧根浓
...
答:
原来
氢离子浓度
为10的负2次
,稀释
之后为10的负3次。所以氢离子浓度减小。水的离子积为10的负10次,所以稀释前
氢氧根
为10的负12次,稀释后为10的负11次,所以它是增大的
PH=2的强酸溶液,加水稀释,若溶液体积扩大10倍,则
C(H+)或C(OH-)的...
答:
加水稀释,若溶液体积扩大10倍,
对于强酸而言,此时的
ph=
3 在此酸中,C(H+)=1.0×10~3,而任何溶液中C(H+)×C(OH-)=1.0×10~14 所以计算出C(OH-)=(1.0×10~14)/1.0×10~3=1.0×10~11
2,加水稀释
后,溶液酸性减小,所以ph增大,所以C(H+)是减小的。而任何溶液中C(H+)...
pH=2的强酸溶液,加水稀释,若溶液体积扩大10倍,则
C(H+)或C(OH-)的
变化
...
答:
强酸稀释
后
,溶液
中
氢离子浓度
减小
,稀释
前后,溶液的温度不变
,水的
离子积Kw=c(H+)×c(OH-)不变,所以溶液中
氢氧根
离子浓度增大,故A、B、C错误,D正确;故选D.
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