氢原子的3d和 4s能级的能量高低为什么是3d 小于4s，如果这一个电子跃迁，它应该是先跃迁到3d轨道上呢，

Question

氢原子的3d和 4s能级的能量高低为什么是3d 小于4s，如果这一个电子发生跃迁，它应该是先跃迁到4s然后再跃迁到3d轨道上吧，不就说明3d 大于 4s吗？我这样理解对吗？请帮我分析一下，谢谢

Answer 1

氢原子核外只有一个电子，其能量只与电子所在的层有关，层数据越大，其能量越高。
对氢原子来说，同一层的各个轨道能量完全一样，如：
2s 2p 能量一样
3s 3p 3d 能量一样
4s 4p 4d 4f 能量一样
电子跃迁时没有规定先跃迁到哪，后跃迁到哪；只与吸收的能量有关，能量对应电子层间的能量差。因此没有先跃迁到4s，还是先跃迁到3d说，只有对应的能量差之说。