第1个回答 2011-09-18
1、A、氯化镁溶液中加入钠 钠和水反应生成氢氧化钠 氢氧化钠继续和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀 有固体析出
B、钠和水反应放热 并且消耗了饱和Ca(OH)2溶液中的水 Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低 并且水和反应之后也有所减少 所以有固体析出
C、说了是稀溶液了 那就应该理解为水和钠反应之后溶液依然是不饱和的 不会有硝酸钾固体析出 正确
D、水中加入钠本来二者直接反应了 最后变成氢氧化钠溶液 没固体析出 正确
选择CD
2、A、加入过氧化钠之后恢复到原温度溶液依然是饱和溶液 只不过质量有所减少 但是溶液中NaOH的质量分数是不变的
B、同A 溶液中NaOH的质量分数是不变的
C、过氧化钠加入饱和氢氧化钠溶液中后和溶液中的水反应 生成氢氧化钠和氧气 水质量减少 水中溶解度钠离子就少了 正确
D、错误
先去吃饭 回来再说第三题
第2个回答 2011-09-18
第一选A Na和MgCl2稀溶液反应应该有Mg(OH)2生成
第二选A 反应后组分中O减少
第三选C 饱和氯水里的次氯酸见光易分解，同时化学平衡由Cl2向HClO方向移动
第四选D 氯水放置时间常了，其中的次氯酸（弱酸）分解为HCl（强酸）
我的答案仅供参考，只是我的想法。
第3个回答 2011-09-18
1.CD
2.C
3.A
4.D
不理解可追问
第4个回答 2011-09-18
1、答案：CD； 解析：对于A选项，加入的钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠继续和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，有固体析出；对于B选项，钠和水反应放热，并且消耗了饱和Ca(OH)2溶液中的水，Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低，并且水和反应之后也有所减少，所以有固体析出；对于C选项，题干说了是稀溶液了，那就应该理解为水和钠反应之后溶液依然是不饱和的，不会有硝酸钾固体析出，符合题意！对于D选项，水中加入钠本，来二者直接反应了，最后变成氢氧化钠溶液，没固体析出，正确
2、答案：C ； 解析：加过氧化钠发生反应如下：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，对于A选项，加入过氧化钠之后恢复到原温度溶液依然是饱和溶液 只不过消耗了水，原溶液中的氢氧化钠会析出部分，整个溶液质量有所减少，但是溶液中NaOH的质量分数是不变的，产生氧气，故A错误；对于B选项，解释同A 溶液中NaOH的质量分数是不变的，逸出氧气，故B错误；对于C选项，解释同A，水中溶解度钠离子就少了，故正确，对于D选项，解释同A选项，氢氧根应该减少，故D错误！
3.答案A； 解析：饱和氯水中的成分有“三分四离”（氯分子、水分子、次氯酸分子，氢离子，氯离子，次氯酸根离子，氢氧根离子）存在平衡：Cl2+H2O=（可逆符号）HCl+HClO，又由于HClO见光或受热分解，2HClO=2HCl+O2,所以放置时间长久后，由于次氯酸的分解，氯气与水的反应不断发生，消耗氯气和水来补充，次氯酸和盐酸，最终氯气消耗完，同时也消耗部分水，次氯酸也全部分解，，最终由原来的三分四离的氯水，最终转化为稀盐酸（一分三离——水分子，氢离子氯离子和氢氧根离子）所以①②④ 及次氯酸根和氢氧根都减少，而③和氢离子增加！
4.答案：D； 解析：对于A，同上题，氯水中的成分有“三分四离”（氯分子、水分子、次氯酸分子，氢离子，氯离子，次氯酸根离子，氢氧根离子），故A错误；对于B.氢离子可使变红，次氯酸强氧化性，可以使有色物质褪色，故B错误；对于C.，次氯酸分解出氧气，故错误；对于D，氯气与水反应生成氯化氢，而且在次氯酸分解后也会生成氯化氢，加强了酸性，所以PH会变小，故D正确！