恒温下,在容积为2L的恒容器A中,通入1mol N2与1mol H2的混合气体,发生如下可逆反应:N2(g)+3H2(g)〓〓2NH3(g),△H<0,一段时间后达到平衡,若平衡时氨气的物质的量为0.4mol。
(1)此温度时该反应的K值为多少?要求写出计算过程。
(2)若在此温度下,向另一容积为1L的恒容器B中按物质的量分别为2mol、1mol、1mol充入N2、H2、NH3,此时,该反应是否处于平衡状态?此时若没有达平衡,反应向什么方向进行?请写出具体过程或具体原因。
多谢!
二、在2L的窗口中充入1mol CO和1mol H2O(g),发生可逆反应,CO(g)+H2O(g)〓〓CO2(g)+H2(g) 800℃时反应达平衡,若K=1,求:
(1)CO的平衡浓度和转化率;
(2)温度不变,该容器中充入1mol CO+2mol H2O(g),CO和H2O(g)的平衡浓度和转化率是多少?
(3)温度不变,该容器中充入1mol CO+4mol H2O(g),CO和H2O(g)的平衡浓度和转化率是多少?
(4)温度不变,要使CO的转化率达到80%,在题干条件下还要充入H2O(g)物质的量为多少?
以上四步均要求写出计算过程。