某温度时,HA的解离常数为2.0×10-5。计算+0.1+mol·L-1+HA+溶液的H++浓度？

Question

如题所述

Answer 1

首先，我们可以使用解离常数（Ka）的定义来计算HA溶液中的H+浓度。解离常数（Ka）表示酸解离反应中酸（HA）和水（H2O）生成氢离子（H+）和对应的共轭碱（A-）的平衡常数。
对于酸HA的解离反应：
HA + H2O ⇌ H3O+ + A-
解离常数（Ka）的表达式为：
Ka = [H3O+][A-] / [HA]
已知HA的解离常数为2.0×10^-5，我们可以代入已知值：
Ka = 2.0×10^-5
假设+0.1 mol/L的HA溶液的[H3O+]为x mol/L。由于HA在水中完全解离，[HA]的初始浓度为+0.1 mol/L。
根据解离常数（Ka）的定义，我们可以得到以下等式：
Ka = [H3O+][A-] / [HA]
2.0×10^-5 = x * x / 0.1
解这个二次方程，可以得到x的值，即[H3O+]的浓度。
我们可以将已知值代入解离常数（Ka）的表达式，解得x的值，即[H3O+]的浓度。
Ka = 2.0×10^-5
[HA] = 0.1 mol/L
Ka = [H3O+][A-] / [HA]
2.0×10^-5 = x * x / 0.1
通过移项和代入已知值，我们可以解得x的值：
x^2 = 2.0×10^-5 * 0.1
x^2 = 2.0×10^-6
x = √(2.0×10^-6)
计算得到x的值为约 0.0014 mol/L，即+0.1 mol/L的HA溶液中[H3O+]的浓度约为 0.0014 mol/L。

Answer 2

(1) HA <==> H+ + A-
(2) [H+] =(Kac)^1/2
= (2.0×10-5*0.1)^1/2
=1.41*10^-3mol/L