已知100kpa，298.15K时石灰石分解反应，caco3=cao+co2 H=-178.3kj/mol S=+160.4j/mol/K,试判断..

Question

判断反应的自发性和自发反应进行的最低温度 最好说明下怎么做

Answer 1

首先我要纠正一下，楼主的题目有误，石灰石分解反应是吸热反应，所以ΔH=+178.3KJ/mol
解析如下：
①ΔG=ΔH-T·ΔS=+178.3KJ/mol-298.15K*160.4J/(mol*K)<0【注意单位，要换算。】
所以该反应为非自发性反应
②设自发反应进行的最低温度为X
则 +178.3KJ/mol-X*160.4J/(mol*K)=0【注意单位，要换算。】
X≈1111.6K【我取的是小数点后一位，楼主自己看着办】
答：该反应为非自发性反应，自发反应进行的最低温度为1111.6K。

Answer 2

可以根据吉布斯等温方程式来求解最低温度 △G=△H-T*△S 当其小于0的时候反应是自发的 根据题意就可以求出温度了追问

麻烦讲细点嘛，那自发性又是什么？谢谢

追答

非官方的说 就是反应向某一个方向发生的趋势