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副族元素的金属性变化规律
为什么
副族元素
自上而下
金属性
减弱
答:
因为
副族元素
电子填充内层d轨道f轨道,由于钻穿效应,最外层s电子能钻到近核内层空间运动,受其他电子的屏蔽作用小,受核吸引大.而且随着周期数增加,s电子钻穿的越深,表现为s电子难以电离,甚至出现第六周期的惰性电子对效应.即
金属性
减弱.
关于
副族元素的金属性递变规律
答:
第六七周期第三
副族
存在镧系锕系收缩,使得其他副族原子半径减小,与第五周期原子半径相差无几,而核电荷数大,对核外电子的束缚力也就大,较第五周期的原子难失去电子,
金属性
减弱。
元素的金属性
和非金属性在
副族
中是如何
变化
的?怎样从结构上理解这种变化...
答:
在副族中元素的金属性和非金属性变化比较缓慢.从第一电离能的变化来看
,从的还是金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强.但这种趋势很缓慢且有许多反复.造成以上的原因是副族元素的原子最外层(s层)已经排满(当然有例外,如Cu),开始排d或者f轨道.而d和f轨道能容纳的电子数很多,即这些副族原子的最外层(s层)...
副族元素
从上至下
金属性
递减的原因是什么?如果可以,请用物质结构方面的...
答:
金属性表现为容易失去电子,而最外层趋于充满或半充满时,不易失去电子
。主族元素的得失电子是在最外层发生的,而副族元素则是次外层得失电子,越往下,次外层的电子数对最外层的影响越小,于是金属性不明显。这个太久了,没复习,如不正确,请以正解为准。
元素
周期表中不同周期
金属性
非金属性的比较方法
答:
a.单质氧化性越强,对应阴离子还原性越弱。b.单质与氢气反应越容易(剧烈)。c.其氢化物越稳定。d.最高价氧化物对应水化物(含氧酸)酸性越强。同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,
元素的金属性
递增,非金属性递减;a. 单质还原性越强,对应阳离子还原性越弱。b.单质与水或酸反应越容易(...
金属性和非
金属性的规律
是怎样的?
答:
元素周期表金属性非
金属性规律
如下:1、原子半径由左到右依次减小,上到下依次增大。除第1周期外,其他周期元素(稀有气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小;同一
族的元素
从上到下,随电子层数增多,原子半径增大。(五、六周期间的
副族
除外)2、同一周期内,从左到右,元素核外电子层数...
周期
元素递变规律
!很急!
答:
副族
:从上至下增加幅度很小,特别是镧系和锕系之后的
元素
半径
变化
很小甚至不变;2.
金属性
和非金属性 (1)金属性(原子失去电子的倾向),非金属性(原子得到电子的倾向)同周期主族:从左至右金属性减弱,非金属性增强;同主族(纵列):由上至下金属性递增 同周期副族:从左至右金属性递减减缓...
元素
周期表有什么
规律
每一周期,每一主族、
副族
.
答:
1 元素周期表中元素及其化合物的递变性
规律
1.1 原子半径 (1)除第1周期外,其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小;(2)同一
族的元素
从上到下,随电子层数增多,原子半径增大.1.2 元素化合价 (1)除第1周期外,同周期从左到右,元素最高正价由碱
金属
+1递增到+7,...
化学
元素
周期表上的一个小问题高手请进
答:
吸引电子的能力强;而从上到下核电荷的增幅远大于半径的增幅,也就是说,原子核吸引价电子的能力增强,也就是难以失去,金属性减弱。副族
的金属性
正好与主族相反(第III副族除外,那是边界效应),从上到下金属性减弱。银和铜也是副族,与其它
副族元素的规律性
一致,并不例外。
怎样记住
元素
周期表的性质
递变规律
?
答:
从上到下,
金属性
增强,非金属性减弱 从左到右,非金属性增强,金属性减弱 不过这只是主族的,
副族的
比较复杂,楼主暂时还是不要理吧 --- 至于记忆,我觉得关键还是要弄懂原理 楼主应该知道,非金属性是要得电子,而金属性是要失电子,那么,从上到下,最外层电子数不变,然而最外层的电子离中心...
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