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化学元素从左到右变化
化学元素
周期表的规律总结?比如金属性 非金属性等
答:
1、原子半径由左到右依次减小,上到下依次增大
。2、同一周期内,从左到右,元素核外电子层数相同,最外层电子数依次递增,原子半径递减(零族元素除外)。失电子能力逐渐减弱,获电子能力逐渐增强,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。3、同一族中,由上而下,最外层电子数相同,核外电子层数逐渐增多,...
化学元素
周期表的规律
答:
.随着原子序数的增加,元素的性质呈周期性的递变规律:同一周期,
元素的金属性从左到右递减,非金属性从左到右递增
; 同一族,元素的金属性从上到下递增,非金属性从上到下递减;同一周期中,元素的最高正氧化数从左到右递增(没有正价的除外),最低负氧化数从左到右逐渐增高; 同一族的元素性质相近....
关于
化学元素
周期表的递变规律
答:
同一周期(稀有气体除外),从左到右,
随着原子序数的递增,元素原子的半径递减;同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,元素原子半径递增
。二、主要化合价(最高正化合价和最低负化合价)同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,元素的最高正化合价递增(从+1价到+7价),第一周期除外,第二周...
化学元素
周期表中有哪些规律?
答:
(1):同周期的递
变
规律(以第3周期为例 顺序
从左到右
)①、最外层电子数: 从左到右由1逐增到7 ②、主要化合价: 最高正价由+1→+7; 负价由-4→-1 ③、原子半径:逐渐减小(稀有气体除外)④、金属性和非金属性:金属性减弱,非金属性増强 ⑤、最高价氧化物对应水化物的酸碱性:碱...
元素
周期表中同主族元素的
变化
规律?
答:
同主族元素从上到下原子序数逐渐增大
,电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大,得电子能力逐渐减小,失电子能力逐渐增大,元素金属性逐渐增大,非金属性逐渐减小,气态氢化物稳定性逐渐减小。主族元素在水溶液中的离子(包括含氧酸根)无色。到目前为止横式元素周期表主表有7行18列。7行即7个周期。18列中...
同周期同主族
元素
性质的递变规律
答:
同周期同主族元素性质的递变规律主要表现在原子半径、金属性、非金属性、化合价等方面的
变化
。1、原子半径:同周期
元素从左到右
,原子半径逐渐减小;同主族元素从上到下,原子半径逐渐增大。这是因为随着原子序数的增加,核外电子数也在增加,电子层数也在增加,导致原子核对核外电子的吸引力减弱,使得...
化学元素
周期表排列规律是什么?
答:
化学元素
周期表排列规律是:1、右依次减小,上到下依次增大。2、元素周期表有7个周期,16个族。每一个横行叫作一个周期,每一个纵行叫作一个族(VIII族包含三个纵列)。这7个周期又可分成短周期(1、2、3)、长周期(4、5、6、7)。3、同一周期内,
从左到右
,元素核外电子层数相同,最外层...
化学元素
周期表规律
答:
1、同一周期内,
从左到右
,
元素
核外电子层数相同,最外层电子数依次递增,原子半径递减,其中0族元素除外。2、同一族中,由上而下,最外层电子数相同,核外电子层数逐渐增多,原子半径增大,原子序数也会随之递增,元素金属性递增,非金属性则递减。元素周期表规律 1、原子半径的规律 (1)除了第1周期外...
化学元素
周期表
从左到右
依次排列是什么?
答:
30 锌(xīn) 31 镓(jiā) 32 锗(zhě) 33 砷(shēn)。
元素
周期表有7个周期,16个族。每一个横行叫作一个周期,每一个纵行叫作一个族(VIII族包含三个纵列)。这7个周期又可分成短周期(1、2、3)、长周期(4、5、6、7)。共有16个族,
从左到右
每个纵列算一族(VIII族除外)。
元素
周期表中同一周期的主族元素,
从左到右
原子半径逐渐 ,失电子的能 ...
答:
在
元素
周期表中,同一周期(横行)中的元素,除0族(最右纵行)元素外,
从左到右
原子序数依次增多,原子半径逐渐减小,在
化学
反应中,原子失电子能力逐渐减弱,得电子能力逐渐增强.金属性变弱,非金属性变强
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