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可逆反应的焓变
可逆反应
中的 △H的意义是什么?
答:
△H是焓变,也就是反应热△H>0 吸热;△H<0 放热 N2+3H2→2NH3 ;△H>0 等价于2NH3→N2+3H2
;△H<0 ← ← 第一个也就是N2和H2反应生成NH3的反应是吸热反应第二个也就是NH3分解成N2和H2的反应是放热反应
可逆反应的焓变
是指化学平衡时的的焓变还是理想的完全反应时的...
答:
焓变,
对于一个反应是固定值,可逆反应,则是完全反应后的数值 就像物质的摩尔质量一样
,不论H2有多少,摩尔质量永远是2g/mol 所以不论可逆反应进行的程度有多大,焓变就是固定值
焓变
是否会随温度的变化而变化?
答:
焓变与化学反应的类型有关,如果是不可逆反应,温度和压强的改变均不会影响反应的进行,由盖斯定律可知,焓变与过程无关,温度压强改变,焓变不变。但是在可逆反应中,改反应的焓变与这个反映的K有关,如果反应越彻底,反应的焓变就越接近△H,反之则比△H越小,而温度改变必然影响K,所以
可逆反应的焓
...
可逆
过程
焓变
为零吗
答:
不变为零
。化学反应中体系的焓变不一定大于内能变化,焓变是一个过程,物质的内能有关。
怎样用
反应的
熵变和
焓变
解释
可逆反应
?
答:
如果
反应
在等压下进行,就是系统
焓变
的负值),外界的熵增大。二者的熵变之和为零。如果发生的不是可逆过程(实际反应都是不
可逆的
),那么外界的熵增一定大于系统的熵减(由系统和外界共同构成的孤立系统发生变化的过程中熵只能增加,增到最大变化停止)。有不清楚的地方可在线问,或留言 ...
可逆
相变
的焓变
怎么算
答:
理想气体是上面一般情况的一种特例。dH=TdS+VdP或dH=CpdT+(dH/dp)T dp中,p是系统压强,式中所有量都是描述系统的参量。这两个式子
正
是表明了系统
焓
随系统两个独立变量的变化规律。外压只在计算体积功中才会涉及,其他任意情形都是系统压强,我在教学中外压总是用pe表示以与系统压强区分。
【
可逆反应
】的热反应方程式,△H的具体含义是什么~?
答:
△H实际上是
反应的焓变
,但在恒温恒压,不作非体积功的情况下,等于反应热。△H〈0,放热;△H〉0,吸热 △H是指它对应的每mol反应(方程式)完全反应所放的热
可逆反应的焓变
不应该是理论值吗? D项应是实际情况啊
答:
所谓理论值指的是假设1molN2和3molH2完全反应得到2molNH3,放热为92.4kJ.实际上因为是
可逆反应
,不能完全反应,所以放热小於92.4kJ,你是这麼理解的对吧?但问题是,既然实际上不能完全反应,放热小於92.4的话,是不是产物也要小於2mol?我们知道化学反应都是按照方程系数比来进行的,产生2molNH3的同时...
为什么如果某一化学
反应焓变
不随温度而变,则
答:
焓变与过程无关,温度压强改变,焓变不变.但是在可逆反应中,改反应的焓变与这个反映的K有关,如果反应越彻底,反应的焓变就越接近△H,反之则比△H越小,而温度改变必然影响K,所以
可逆反应的焓变
会随着温度的变化,而压强则要看反应两边气体的系数,如果左边=右边,则焓变不随压强改变,反之则会.
高中化学关于等效平衡的问题,详细见图,请教了
答:
焓的物理意义是体系中热力学能再附加上PV这部分能量的一种能量。随着
反应的
进行,焓值是在变化的。想必你说的应该是
焓变
,图中讨论的也是焓变 YB-YA为吸热,,YB-YC是放热,焓变是YA-YC,你的表述没有问题。李政老师想表达的是,对于一个
可逆反应
,设其从反应物到生成物完全反应的反应进程为1,反应...
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