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同周期元素从左到右金属性
元素周期
表中,同一
周期从左到右元素金属性
逐渐___,非金属性逐渐___.
答:
同周期
自左而右,核电荷数增大,原子半径减小,原子核对电子吸引增强,失去电子能力减弱,获得电子的能力增强,故
同周期从左到右
,
金属性
逐渐减弱,非金属性逐渐增强,故答案为:减弱;增强.
同周期元素
性质递变规律:同周期
从左到右
,
金属性
逐渐___,非金属性逐渐...
答:
同周期
自左而右,核电荷数增大,原子半径减小,原子核对电子吸引增强,失去电子能力减弱,获得电子的能力增强,故
同周期从左到右
,
金属性
逐渐减弱,非金属性逐渐增强,故答案为:减弱;增强.
元素周期
表中,
同周期从左到右
,同族从上到下,主族元素的氧化性,
金属性
...
答:
回答:原子半径 (1)除第1周期外,其他
周期元素
(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递 增而减小; (2)同一族的
元素从
上到下,随电子层数增多,原子半径依次增大。 元素化合价 (1)除第1周期外,
同周期从左到右
,元素最高正价由碱金属+1递增到+7,非
金属元素
负价由碳族-4递增到-1(氟无正价,氧...
在
元素周期
表中,同一周期的主族元素,
从左到右
,原子半径逐渐?
金属性
逐 ...
答:
从左到右
原子半径减小
金属性
减弱 非金属性增强 从上到下碱性增强酸性减弱
还原性
增强 金属热稳定性增强 非金属热稳定新房减弱
金属性
的大小怎么排序?
答:
1.同一
周期
,
从左到右
:原子的
还原性
逐渐减弱,氧化性逐渐增强;其对应的离子的氧化性逐渐增强,还原性逐渐减弱。2.同一主族,从上到下:原子的还原性逐渐增强,氧化性逐渐减弱;其对应的离子的氧化性逐渐减弱,还原性逐渐增强。三、根据金属原子失电子吸收的能量判断
元素
的原子或离子得到或失去电子时...
元素周期
表中,
同周期从左到右
,同族从上到下,主族元素的氧化性,
金属性
...
答:
同周期
的
元素从左到右金属性
逐渐减弱,非金属性逐渐增强;同族元素的主族元素,从上到下金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱。
在
元素周期
表中
金属
性质
从左往右
怎样变化
答:
金属性
逐渐减弱,,失电子能力逐渐减弱,得电子能力增强,氧化性增强
在
元素周期
表中
金属
性质
从左往右
怎样变化
答:
元素周期
表中,对于每一个周期(横行),
从左到右
:
金属性
递减,非金属性递增.失电子能力减弱,得电子能力增强.形成的单质的
还原性
减弱,氧化性增强.但实际上,在左边的
金属元素
是没有非金属性的 在右边的非金属是没有金属性的.所以对于左边(右边)的元素,比较非金属性(金属性)没有太大的意义 ...
...如:同一
周期
,
从左到右
什么
金属性
啊,什么
还原性
啊,什么酸碱
答:
同一
周期
:
从左到右
:
金属性
减弱,非金属性增强(这个很明显,
从左往右
,金属就变成非金属了)
还原性
减弱,氧化性增强(这个好理解,金属多具有还原性,非金属多是氧化性)原子半径变小 (原子核外,电子层数不变,核变重,吸引力大,所以半径收缩)金属生成的碱碱性变弱,非金属生成的酸性变强(这个...
为什么
元素周期
表左下角更容易反应
答:
左下角
金属性
,氧化性最强。反之,右上角非金属性,
还原性
最强。
同周期元素从左到右
原子半径逐渐减小,金属性越来越弱.同主族元素从上到下原子半径逐渐增大,非金属性逐渐增强.
元素周期
表中的金属性变化规律 金属性强的元素一般在元素周期表的左下角。在元素周期表中,反映了元素的性质的递变规律。其...
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