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同周期元素从左到右金属性
化学
元素周期
表的规律总结?比如
金属性
非金属性等
答:
1、原子半径
由左到右
依次减小,上到下依次增大。2、同一
周期
内,
从左到右
,
元素
核外电子层数相同,最外层电子数依次递增,原子半径递减(零族元素除外)。失电子能力逐渐减弱,获电子能力逐渐增强,
金属性
逐渐减弱,非金属性逐渐增强。3、同一族中,由上而下,最外层电子数相同,核外电子层数逐渐增多,...
元素周期
表中同一周期的主族元素,
从左到右
原子半径逐渐 ,失电子的能 ...
答:
在
元素周期
表中,同一周期(横行)中的元素,除0族(最右纵行)元素外,
从左到右
原子序数依次增多,原子半径逐渐减小,在化学反应中,原子失电子能力逐渐减弱,得电子能力逐渐增强.
金属性
变弱,非金属性变强
同族、
同周期元素
氧化性、
还原性
的性质规律
答:
最低负化合价递增(从-4价到-1价)第一
周期
除外,由于
金属元素
一般无负化合价,故从ⅣA族开始。三、元素的
金属性
和非金属性 同一周期中,
从左到右
,随着原子序数的递增,元素的金属性递减,非金属性递增;同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,元素的金属性递增,非金属性递减;四、单质及简单...
元素周期
表同一横行元素的排列规律是:
从左
知右__
答:
(2)同一族
元素从
上到下,元素组成的金属单质的熔点递减,非金属单质的熔点递增 5元素的金属性与非金属性 (1)同一
周期
的元素电子层数相同。因此随着核电荷数的增加,原子越容易得电子,
从左到右金属性
递减,非金属性递增;(2)同一主族元素最外层电子数相同,因此随着电子层数的增加,原子越容易失...
如何通过
元素周期
表来判断元素的
金属性
或非金属性的强弱
答:
。。。 Na Mg Al Zn Fe 。。。单质活动性增强,元素金属性也增强 需说明的是这其中也有特殊情况,如Sn和Pb,金属活动性Sn﹥Pb,元素的金属性是Sn﹤Pb,如碰到这种不常见的元素一定要慎重,我们可采用第二种方法。2、根据元素周期表和元素周期律判断
同周期元素从左到右金属性
逐渐减弱,如第三周期...
简述
元素周期
律、周期表结构、周期表性质递变规律?
答:
元素周期
律指元素的性质随着元素的原子序数(即原子核外电子数或核电荷数)的增加呈
周期性
变化的规律。常用规律:在同一周期中,元素的
金属性从左到右
递减,非金属性从左到右递增;在同一族中,元素的金属性从上到下递增,非金属性从上到下递减;同一周期中,元素的最高正氧化数从左到右递增(没有...
按
周期从左到右
,主族从上到下的话 氧化性
还原性
金属性
非金属性...
答:
同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,
元素
原子半径递增。
金属性
、氧化性、
还原性
、稳定性:同一
周期
中,
从左到右
,随着原子序数的递增,元素的金属性递减,非金属性递增;a.单质氧化性越强,还原性越弱,对应简单阴离子的还原性越弱,简单阳离子的氧化性越强;b.单质与氢气越容易反应,反应越...
元素周期
律(同主族与
同周期
规律)
答:
同周期元素金属性从左往右
变弱,非金属性增强。同主族
元素从
上往下
还原性
增强,氧化性减弱。同主族
金属从
上往下密度变大熔沸点变低,同主族非金属从上往下密度变大熔沸点变高。与水反应生成碱越容易,金属性越强,与氢反应生成氢化物越容易非金属性越强。想当年高中的时候我化学可是出了名的强~现在...
元素周期
表的排列有什么规律?
答:
3、同一
周期
内,
从左到右
,元素核外电子层数相同,最外层电子数依次递增,原子半径递减(零族元素除外)。失电子能力逐渐减弱,获电子能力逐渐增强,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。4、同一族中,由上而下,最外层电子数相同,核外电子层数逐渐增多,原子半径增大,原子序数递增,
元素金属性
递增,非...
为什么
同周期元素从左到右
最高价氧化对应的水化物酸性逐渐增强,碱性...
答:
最高价氧化物对应的水化物酸碱性强弱是由该元素的
金属性
或非金属性决定的,而元素的金属性或非金属性又是由对应原子核外电子排布决定的。
同周期元素从左到右
最外层电子数依次增多,使原子越来越难失电子、易得电子,所以金属性减弱,非金属性增强,所以其最高价氧化物对应的水化物酸性减弱、碱性增强。
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