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同周期元素的递变规律
同周期元素的递变规律
是什么呢?
答:
同 周期元素 结构性质的递变规律:
性质 同周期(从左——右)电子层结构 电子层数相同,最外层电子数逐渐增多 原子半径 逐渐减小 得失电子能力
失电子能力逐渐减弱,得电子能力逐渐增强 主要化合价 最高价由+1——+7,非金属负价=-(8–族序数)最高价氧化物对应水化物的酸碱性 酸性逐渐增强,碱...
化学
元素周期
表
的规律
答:
.随着原子序数的增加,
元素的性质呈周期性的递变规律:同一周期,元素的金属性从左到右递减,非金属性从左到右递增
; 同一族,元素的金属性从上到下递增,非金属性从上到下递减;同一周期中,元素的最高正氧化数从左到右递增(没有正价的除外),最低负氧化数从左到右逐渐增高; 同一族的元素性质相近....
元素周期
律
递变规律
是什么?
答:
常用规律:在同一周期中,元素的金属性从左到右递减,非金属性从左到右递增
;在同一族中,元素的金属性从上到下递增,非金属性从上到下递减;同一周期中,元素的最高正氧化数从左到右递增(没有正价的除外),最低负氧化数从左到右逐渐增高。同一族的元素性质相近,主族元素同一周期中,原子半径随...
同周期元素
性质
的递变规律
答:
同周期:随着元素原子序数递增,元素原子半径逐渐减小,非金属性逐渐增强,金属性逐渐减弱
同主族:随着元素原子序数递增,元素原子半径逐渐增大,非金属性逐渐减弱,金属性逐渐增强
关于化学
元素周期
表
的递变规律
答:
同一周期(稀有气体除外),从左到右,随着原子序数的递增,元素原子的半径递减
;同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,元素原子半径递增。二、主要化合价(最高正化合价和最低负化合价)同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,元素的最高正化合价递增(从+1价到+7价),第一周期除外,第二...
同周期元素
性质
递变规律
:同周期从左到右,金属性逐渐___,非金属性逐渐...
答:
同周期
自左而右,核电荷数增大,原子半径减小,原子核对电子吸引增强,失去电子能力减弱,获得电子的能力增强,故同周期从左到右,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强,故答案为:减弱;增强.
化学
元素周期
表中有哪些
规律
?
答:
(1):
同周期的递变规律
(以第3周期为例 顺序从左到右)①、最外层电子数: 从左到右由1逐增到7 ②、主要化合价: 最高正价由+1→+7; 负价由-4→-1 ③、原子半径:逐渐减小(稀有气体除外)④、金属性和非金属性:金属性减弱,非金属性増强 ⑤、最高价氧化物对应水化物的酸碱性:...
化学
元素周期
表为什么这样排列,是按照什么
规律
答:
是根据
元素周期
表中元素及其化合物
的递
变性
规律
1、原子半径 (1)除第1周期外,其他
周期元素
(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小;(2)同一族的元素从上到下,随电子层数增多,原子半径增大。2、元素化合价 (1)除第1周期外,
同周期
从左到右,元素最高正价由碱金属+1递增到+7,...
同周期
同主族
元素
性质
的递变规律
答:
同周期同主族元素性质
的递变规律
主要表现在原子半径、金属性、非金属性、化合价等方面的变化。1、原子半径:
同周期元素
从左到右,原子半径逐渐减小;同主族元素从上到下,原子半径逐渐增大。这是因为随着原子序数的增加,核外电子数也在增加,电子层数也在增加,导致原子核对核外电子的吸引力减弱,使得...
周期元素递变规律
!很急!
答:
(2)原子半径在同族中
的变化
主族:从上到下原子半径增加显著;副族:从上至下增加幅度很小,特别是镧系和锕系之后的
元素
半径变化很小甚至不变;2.金属性和非金属性 (1)金属性(原子失去电子的倾向),非金属性(原子得到电子的倾向)
同周期
主族:从左至右金属性减弱,非金属性增强;同主族(...
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