同周期元素性质的递变规律

Question

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对了，还有同主族元素性质的递变规律

Answer 1

同周期：随着元素原子序数递增，元素原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱
同主族：随着元素原子序数递增，元素原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强

Answer 2

随着原子序数的增加，元素的性质呈周期性的递变规律：
在同一周期中，元素的金属性从左到右递减，非金属性从左到右递增，
在同一族中，元素的金属性从上到下递增，非金属性从上到下递减；
同一周期中，元素的最高正氧化数从左到右递增（没有正价的除外），最低负氧化数从左到右逐渐增高；
同一族的元素性质相近。
以上规律不适用于稀有气体。
此外还有一些对元素金属性、非金属性的判断依据，可以作为元素周期律的补充：
元素单质的还原性越强，金属性就越强；单质氧化性越强，非金属性就越强。
元素的最高价氢氧化物的碱性越强，元素金属性就越强；最高价氢氧化物的酸性越强，元素非金属性就越强。
元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强。
还有一些根据元素周期律得出的结论：
元素的金属性越强，其第一电离能就越小；非金属性越强，其第一电子亲和能就越大。

Answer 3

随着原子序数的增加，元素的性质呈周期性的递变规律：
在同一周期中，元素的金属性从左到右递减，非金属性从左到右递增，
在同一族中，元素的金属性从上到下递增，非金属性从上到下递减；
同一周期中，元素的最高正氧化数从左到右递增（没有正价的除外），最低负氧化数从左到右逐渐增高；
同一族的元素性质相近。
以上规律不适用于稀有气体。
此外还有一些对元素金属性、非金属性的判断依据，可以作为元素周期律的补充：
元素单质的还原性越强，金属性就越强；单质氧化性越强，非金属性就越强。
元素的最高价氢氧化物的碱性越强，元素金属性就越强；最高价氢氧化物的酸性越强，元素非金属性就越强。
元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强。
还有一些根据元素周期律得出的结论：
元素的金属性越强，其第一电离能就越小；非金属性越强，其第一电子亲和能就越大。

Answer 4

同
周期元素
结构性质的递变规律：

性质

同周期（从左——右）

电子层结构

电子层数相同，最外层电子数逐渐增多

原子半径

逐渐减小

得失电子能力

失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强

主要化合价

最高价由＋1——＋7，非金属负价＝－（8–族序数）

最高价氧化物对应水化物的酸碱性

酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱

非金属气态氢化物形成的难易及热稳定性

形成条件由难——易，稳定性逐渐增强

金属性非金属性

金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强

Answer 5

镁条和AlCl3溶液反应,在镁条表面有银白物质附着,3Mg+2AlCl3==3MgCl2+2Al;说明Mg金属性强于铝;Na和溶液中的水剧烈反应产生无声气体,2Na+H2O==H2+2NaOH;而Mg,Al不反应,说明Na的金属性比Mg,Al都强将Al条分别投入NaOH溶液和稀盐酸中,均产生无色气体,铝条溶解,说明Al既和酸反应又和碱反应,Al呈现两性,2Al+6HCl==3H2+2AlCl3,2Al+2NAOH+6H2O==3H2+2NaAlO2+4H2O;再将新制氯水和新制Na2S溶液反应,生成黄色沉淀物,说明Cl的非金属性强于S,Cl2+Na2S==2NaCl+S;从Na到Al,到S再到Cl,金属性在减弱,非金属性在增强,Al为两性金属元素,S为非金属,而Cl的非金属性很强