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同周期元素金属性递变规律
同周期元素
从左往右元素的
金属性
答:
同周期元素性质递变规律:同周期从左到右,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强
。同周期自左而右,核电荷数增大,
原子半径
减小,原子核对电子吸引增强,失去电子能力减弱,获得电子的能力增强,故同周期从左到右,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。(1)金属性是指在化学反应中金属元素的原子失去电子的能...
化学
元素周期
表的
规律
答:
.随着原子序数的增加,
元素的性质呈周期性的递变规律:同一周期,元素的金属性从左到右递减,非金属性从左到右递增
; 同一族,元素的金属性从上到下递增,非金属性从上到下递减;同一周期中,元素的最高正氧化数从左到右递增(没有正价的除外),最低负氧化数从左到右逐渐增高; 同一族的元素性质相近....
同周期
同主族
元素
性质的
递变规律
答:
同周期同主族元素性质的递变规律主要表现在原子半径、金属性、非金属性、化合价等方面的变化
。1、原子半径:同周期元素从左到右,原子半径逐渐减小;同主族元素从上到下,原子半径逐渐增大。这是因为随着原子序数的增加,核外电子数也在增加,电子层数也在增加,导致原子核对核外电子的吸引力减弱,使得...
元素周期
律
递变规律
是什么?
答:
常用规律:在同一周期中,元素的金属性从左到右递减,非金属性从左到右递增
;在同一族中,元素的金属性从上到下递增,非金属性从上到下递减;同一周期中,元素的最高正氧化数从左到右递增(没有正价的除外),最低负氧化数从左到右逐渐增高。同一族的元素性质相近,主族元素同一周期中,
原子半径
随...
同周期元素
性质的
递变规律
答:
同周期:随着元素原子序数递增,元素原子半径逐渐减小,非金属性逐渐增强,金属性逐渐减弱
同主族:随着元素原子序数递增,元素原子半径逐渐增大,非金属性逐渐减弱,金属性逐渐增强
元素周期
表中主族元素性质的
递变规律
,有没有口诀?
答:
同周期从左到右
,金属性越来越大,非金属性越来越小,同主族从下到上,金属性越来越大,非金属越来越小。左上金属性最强 右上非金属性最强。同周期左大右小。同主族下大下小。
元素金属性递变规律
答:
元素金属性递变规律:
同周期从左到右
,逐渐减弱,同主族从上到下逐渐增强 元素非金属性递变规律:同周期从左到右,逐渐增强,同主族从上到下逐渐减弱 元素最高价氧化物的水化物的酸碱性强弱的变化规律是:同周期从左到右,酸性逐渐增强,碱性 逐渐减弱,同主族从上到下,酸性逐渐 减弱碱性逐渐增强 ...
同周期元素
性质
递变规律
:
同周期从左到右
,
金属性
逐渐___,非金属性逐渐...
答:
同周期自左而右,核电荷数增大,
原子半径
减小,原子核对电子吸引增强,失去电子能力减弱,获得电子的能力增强,
故同周期从左到右,金属性逐渐减弱
,非金属性逐渐增强,故答案为:减弱;增强.
为什么
元素周期
表左下角更容易反应
答:
金属性强的元素一般在元素周期表的左下角。在元素周期表中,反映了元素的性质的递变规律。其变化规律如下:1、同一周期内,从左到右,元素核外电子层数相同,最外层电子数依次递增,
原子半径递减
(零族元素除外)。失电子能力逐渐减弱,获电子能力逐渐增强,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。元素的最高...
同周期元素
从上到下,为何
金属性
减弱?
答:
同主族元素性质的递变规律:同周期的元素从左到右
原子半径
依次减小,金属性减弱,非金属性增强。同主族的元素从上到下原子半径依次增大,金属性增强,非金属性减弱。氧化性对应非金属性,还原性对应金属性。同周期的元素从左到右,还原性减弱,氧化性增强。同主族的元素从上到下原子半径依次增大,还原...
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