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大雪天撒盐化雪的原理
雪地上
撒盐
为什么可以
化雪
答:
食盐溶于水后冰点在-10℃,盐类的溶解需要吸热以外,还有一个作用就是盐水的凝固点较低
,因此
在雪水中溶解了盐之后就难以再形成冰块
.溶于水后,水中离子浓度上升,使水的液相蒸气压下降,但冰的固态蒸气压不变.为达到冰水混和物固液蒸气压等的状态,冰便溶化了.这一原理也能很好地解释了盐水不易结冰的道理...
冬天下雪后,为了融雪要在马路上
撒盐
,因为()
答:
原理如下:盐的成分是氯化钾,雪的成分是水
。氯化钾是极溶于水的化学物质。氯化钾溶于水后生成氯化钾水溶液,其中含有钾离子和氯离子。水要结冰时,有氯离子和钾离子存在时,氯离子和钾离子会破坏水的结晶网状结构,使水不能结冰。 也就是说,盐能使雪不结冰。
加盐是为了降低冰的凝固点
,使水在零...
大雪天
在地面上
撒盐有什么
作用,
什么原理
?
答:
是利用盐的一些化学特性
。如果没有撒盐,环境温度即使在高于0度也很不容易融化,撒盐后,提供了凝结核,温度稍微高于0度就开始融化,另外盐水溶液熔点一般都低于0度,两者原因综合一块导致了撒盐更容易化雪。融雪所用的食盐(主要成分Nacl)的一些理化特性:①
可溶性
.食盐很容易溶解在水中,这是一个很常见...
冬天下雪后,为什么要
撒盐
答:
因为冬天下雪时盐水的结冰点非常低,撒盐的目的就是使雪溶化的更快
,溶化的雪水因为有盐也不会再结成冰了,从而保障道路安全。盐的成分是氯化钾,雪的成分是水。氯化钾是极溶于水的化学物质。氯化钾溶于水后生成氯化钾水溶液,其中含有钾离子和氯离子。 雪要结冰时,有氯离子和钾离子存在时,氯离子...
雪地里
撒盐雪
融化的原因化学知识
答:
因此,
撒盐在雪地上可以加速雪的融化,使雪融化为水
。科学道理。1、
水的凝固
水的凝固点是0°C,也就是说高于0°C,冰雪就融成了水;低于0°C,水就凝成了冰。然而,如果水溶液里含有20%的盐分,它的冰点就会降低到-16°C。人们正是利用盐水的这一特性来化雪、 防结冰的。如果不在雪上撒盐...
在冰上
撒盐
能化冰,
是什么原理
?
答:
原理:氯化钠融雪剂溶于水(雪)后,其冰点在零度下,氯化钠融雪剂溶于水后冰点在-10℃,
盐水的凝固
点比水的凝固点低,
因此在雪水中溶解了盐之后就难以再形成冰块
。此外,融雪剂溶于水后,水中离子浓度上升,使水的液相蒸气压下降,但冰的固态蒸气压不变。盐溶解的时候会吸热,同时盐水溶液的冰点...
盐为什么能让雪融化?
答:
原理是利用了盐的
可溶性
、吸潮性和盐水的低冰点等特点,当盐撒在雪上的时候,由于盐的可溶性和吸潮性,使得盐会吸收雪表面的水分,从而使盐开始溶化,成为溶液侵蚀雪层。当盐与雪一同溶化成盐水后,由于
盐水的凝固
温度比水低,因此盐水很难结冰形成冰层。氯化盐之所以能融雪,是因为水的冰点是0℃,而...
用
盐化雪的原理
是?
答:
路面
撒盐原理
是:盐溶解于水,熵增大,因此可降低冰点。熵——常被不严格地称为混沌——描述物质的混乱度。盐水中可能的几何构型要比纯水中的几何构型多的多, 因此盐水更无序。(英语世界确实有将熵和混沌看做同义词的情况,其实二者完全不同。)世界倾向于向高熵状态演化,因此,更无序的相(如...
为什么在雪地上
撒盐化雪
?
答:
原理:氯化钠融雪剂溶于水(雪)后,其冰点在零度下,氯化钠融雪剂溶于水后冰点在-10℃,
盐水的凝固
点比水的凝固点低,
因此在雪水中溶解了盐之后就难以再形成冰块
。此外,融雪剂溶于水后,水中离子浓度上升,使水的液相蒸气压下降,但冰的固态蒸气压不变。在积雪的路上撒盐化雪对环境的危害:1....
为什么要
撒盐化雪
?
答:
原因:加入盐类化合物(大多是氯化物)之后,使
水的凝固
点降低,小于零度以下。于是雪开始融化,起到了清理路面积雪的效果。工作原理:冰雪融化后吸热,使周围的温度下降,这时溶液的蒸汽压小于冰雪的蒸汽压,为了达到新的平衡,促使冰雪不断融化,形成溶液,从而降低了水的凝固点,在低温条件下,上述复杂...
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