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怎么计算反应自发进行的温度
反应自发进行
公式是什么?
答:
反应自发进行公式是:△G=△H-T△S
。△G为吉布斯自由能变,△H为焓变,△S为熵变,T为开氏温度。在温度、压强一定的条件下,化学反应的判读依据为:1、ΔH-TΔS<0:反应能自发进行。2、ΔH-TΔS=0:反应达到平衡状态。3、ΔH-TΔS>0:反应不能自发进行。注意事项 很多场合下,提高温度...
知道熵变与焓变
怎么计算反应
能
自发进行的温度
?
答:
定义式是dS=dQ/T,T是开氏
温度
,只是在算熵变的时候与温度有这样的关系.熵的一些特点:1.熵是体系的状态函数,其值与达到状态的过程无关;2.熵的定义式是:dS=dQ/T,因此
计算
某一过程的熵变时,必须用与这个过程的始态和终态相同的过程的热效应dQ来计算.3.TdS的量纲是能量,而T是强度性质,因此S...
自发反应的
判据公式
答:
判断反应能否自发进行由该公式确定:△G=△H-T△S。△G为吉布斯自由能变,△H为焓变,△S为熵变,T为开氏温度
。在温度、压强一定的条件下,化学反应的判读依据为:ΔH-TΔS<0:反应能自发进行;ΔH-TΔS=0:反应达到平衡状态;ΔH-TΔS>0:反应不能自发进行。自发反应指的是在给定的条件...
判断
反应
能否
自发进行
由什么公式确定?
答:
判断反应能否自发进行由该公式确定:△G=△H-T△S,△G为吉布斯自由能变,△H为焓变,△S为熵变,T为开氏温度
。如果△G<0 反应可以自发进行;反之则不可以自发进行。恒温恒压下:当△H<0,△S>0时,反应自发进行;当△H>0,△S<0时,反应不自发进行。
当△H>0,△S>0
时,需要在较高温...
怎么
根据熵变和焓变
求自发反应温度
答:
化学
反应
能够
自发进行
要求delta G<0,即delta H - Tdelta S<0,如果忽略熵变和焓变对
温度
的依赖性,直接解这个不等式delta H - Tdelta S<0,
计算
结果取T的上限或下限即为所
求
怎样求
一个
反应的反应温度
答:
反应温度
是实际反应发生时的环境温度,不是球出来的,而是根据外部条件确定的。比如将反应体系放在冰水混合物中,那么反应温度就是0°C 但是对于某些反应有所谓“转变温度”T0,即反应由逆向自发转位正向自发或由正向自发转为逆向
自发的
临界温度。T0=(ΔH-ΔG)/ΔS,式中ΔH、ΔG、ΔS均为
反应的
标准...
可
自发反应的
最低
温度怎么算
?
答:
例如,
反应
CaCO3== CaO + CO2↑ 在常温常压是非自发的,而在高温下则是自发发生的。 用吉布提自由能
计算
公式(△G=△H-T△S)来判断反应能否
自发进行
时,可以看到T对△G的值有影响,在某些情况下,可能决定△G是大于0还是小于0。式中△H 是一个与
温度
、压强有关的物理量。因此,讨论△G是...
如何
用△H和△S
计算
化学
自发反应
所需
温度
?
答:
利用 △G= △H -T*△S 当△G〉0,即△H -T*△S〉0,反应不自发。当△G<0,即△H -T*△S〉0,
反应自发
。
反应的自发
性与
温度
的关系是什么?
答:
因为“对于吸热、熵增的化学
反应
,高温有利于反应的正向
自发进行
”,这是一个理论的、定性的说法。但是对于具体而言,每一个反应都有一个不同的“高温”
的温度
,这个温度需要通过δg=0时,由吉布斯-亥姆霍兹方程推导出的转变
温度计算
公式(t=δh/δs)进行具体的计算得出。
知道焓和KΘ
如何计算
熵和自由能、
自发进行
最低
温度
答:
有这么个式子:△rGmΘ(T)=-RTlnKΘ 然后就
求
出标准摩尔
反应
自由能 之后△G=△H-T·△S ,熵就出来了。你让△G=0,带入熵和焓,就能求出
温度
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