可以根据一下公式来计算大概：
▲G＝▲H－T▲S。
▲G＜0 反应自发进行。
▲G＞0反应不自发进行。
▲G＝0反应平衡。
但这个公式不完全正确，热力学定律，熵增是自发进行的！化学上算自由能！只不过这个计算可进行没啥大用，因为没法计算反应速度！
化学热力学指出，熵增加，焓减小的反应必定是自发反应。自发反应不一定是快速反应。
如无钯作催化剂常温常压下氢氧混合气可长期保持无明显反应。在同等条件下，自发反应的逆反应都是非自发的，须给予外力对之作功才能进行。
反应总是在一定条件下进行的。要讨论反应的自发性，也要指明反应条件。如果没有交代反应条件，只讲“某某反应不自发”“某某反应自发”，实际上是指在常温常压下进行的反应。“一定条件”指“一定的温度一定压强”。
举个例子：
例如，反应 CaCO3== CaO + CO2↑ 在常温常压是非自发的，而在高温下则是自发发生的。 用吉布提自由能计算公式（△G=△H-T△S）来判断反应能否自发进行时，可以看到T对△G的值有影响，在某些情况下，可能决定△G是大于0还是小于0。
式中△H 是一个与温度、压强有关的物理量。因此，讨论△G是大于0还是小于0，实际上也是在一定温度与压强下进行的。
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