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电解水阳极反应方程式
电解水的化学方程式
为?
答:
阳极:4OH-4e=O2+H2O
阴极:4H+4e=2H2 水中有氢氧根离子和氢离子,有电流通过的时候,氢氧根离子失电子,生成氧气和水;氢离子得电子,生成氢气.
电解水
的阴
阳极方程式
是什么?
答:
电解水的阴阳极方程式如下:
阳极反应式:4OH⁻→2H₂O+O₂+4e⁻
;,阴极反应式:4H⁺+4e⁻→2H₂,进一步写成离子形式为:阳极反应式:4OH⁻→2H₂O+O₂+4e⁻,阴极反应式:4H⁺+4e⁻→2H₂。电解水的用途...
电解水的化学方程式
是?
答:
阳极反应:4OH- - 4e-=2H2O+O2↑
阴极反应:2H++2e-=H2↑ 总反应:2H2O==通电==2H2↑+O2↑
电解水
的电极
反应式
答:
阳极的电极反应式为4oh^- -4e^- = 2h2o + o2↑
产物是氧气 阴极的电极反应式为4h^+ + 4e^- = 2h2↑ 产物是氢气 电解方程为2h2o = 电解=2h2↑+o2↑
电解水
的
方程式
是怎么得到的
阳极反应
:
4OH
(
答:
电解水的阳极反应:
OH- - e-=1/2H2O+1/4O2↑
习惯上也可以这样写:4OH- - 4e-=2H2O+O2↑ 最重要是要 知道,OH-在阳极失电子,生成水和氧气。然后根据原子守恒,确定系数。
电解水
的电极
方程式
,阴极,
阳极
和总的,说明一下原理
答:
电解水时:阴极:4H+ +4e===2H2气体 得到电子,发生还原反应 阳极;
4OH-
-4e===H2O + O2气体失去电子,发生氧化反应
NaNO3的电极
反应式
和
电解
总
方程式
答:
回答:电解NaNO3溶液,其实质是电解水,, 阳极:
4OH
--4e-=2H2O+O2 阴极:4H++4e-=2H2 总反应: 2H2O=2H2+O2 电解
电解水
的电极
反应式
怎么写
答:
1、碱性溶液 阴极:H2O+e-=OH- +H2 阳极:
4OH-
-4e-=2H2O+O2 2、酸性溶液 阴极:2H++2e-=H2 阳极:2H2O-4e-=O2+4H+ 电解水实验是一个测试水的组成的实验。根据电解时生成物的情况,电解可分为电解水型、分解电解质型、放氢生碱型、放氧生酸型等几种类型。水由氢、氧两种元素组成。...
电解水
的
反应式
是什么?
答:
1. 阴极反应式(还原反应):水的还原产生氢气。2H2O(l) + 2e- H2(g) + 2OH-(aq)2.
阳极反应式
(氧化反应):水的氧化产生氧气。2H2O(l) O2(g) + 4H+(aq) + 4e- 整个
电解水
的反应式可以写为:2H2O(l) 2H2(g) + O2(g)在电解水中,正极(阳极)会发生氧化反应,产生氧气...
电解水的化学方程式
正负极?
答:
阳极:4OH-4e=O2+H2O
,阴极:4H+4e=2H2。电解水:1、通常是指含盐的水经过电解之后所生成的产物。电解过后的水本身是中性,可以加入其他离子,或者可经过半透膜分离而生成两种性质的水。2、其中一种是碱性离子水,另一种是酸性离子水。以氯化钠为水中所含电解质的电解水,在电解后会含有氢氧化钠、...
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