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原电池常用的活泼金属
化学
电池
中的电子为什么从
活泼金属
流向不活泼金属
答:
1:
活泼金属
;2:活泼金属作负极石墨作正极,不活泼金属不反应;3:
原电池
导线中负极失电子并且通过导线流到正极;4:负极活泼金属失去电子化合价升高(氧化反应),溶液中阳离子在阳极附近得电子化合价降低(还原反应);5:原电池中叫做正、负极.正极为活泼金属(失去电子)负极为惰性金属或碳棒(溶液阳离子...
高一化学 为什么
原电池的
负极要用
活泼金属
为什么还原性强的就当负 ...
答:
原电池
中负极失电子,
活泼金属
失电子能力强,原电池效果好。还原性实质就是失电子能力。
...A.构成
原电池
正极和负极的材料必须是两种
金属
B.由Cu、Zn作电极...
答:
在
原电池
中,
活泼金属
中的电子流向不活泼电极,因此活泼金属是负极。镀锡铁表皮破损后与电解质溶液构成原电池,铁比锡活泼,铁失电子被腐蚀。铜锌原电池中,锌作负极失电子,电极反应为Zn-2e - Zn 2+ ,1 mol Zn失去2 mol电子,则0.2mol Zn(质量为13 g)失去0.4mol电子。
为什么不
活泼金属
或非金属作正极,活泼金属作负极?为什么正极电极现象...
答:
因为
活泼金属
在反应中失去电子,不活泼金属或非金属在反应中得电子,因此电子从活泼金属移向不活泼金属或非金属。而电子在电极间的移动方式是从负极出发向正极移动(原因很简单,带负电荷的粒子总是自发向电势高的地方移动)。因此,活泼金属自然成为负极,不活泼金属或非金属成为正极。
原电池
中活性物质是什么?
答:
(1)惰性电极(C、Pt等):只起导电作用,不参与反应;(2)活性电极(除Pt、Au外的其余金属):当作阳极时,除起导电作用外,还失去电子变成金属阳离子进入溶液中。阴极:阴极→发生还原反应→溶液中
的金属
阳离子或H+得电子→电极的质量增加或放出H2→电极本身一定不参加反应。阳极:阳极→发生氧化反应→...
原电池
中若用
活泼
性不同的两种
金属
作电极时,一般活泼性较强的作负极...
答:
由
金属
活动性顺序表的应用可知,A、B、C、D四种金属,只有A、C可与稀硫酸反应放出H2,说明了A、C的活动性大于B、D;又有题意一般
活泼
性较强的作负极可知,A、C形成
原电池
时C作正极,说明了A的活动性大于C.由于D与B的硝酸盐溶液反应可置换出B的单质,说明了D的活动性大于B.综合以上分析可知...
“化学选修4
原电池
” 第三题怎么从
金属
活动性顺序Cd>Co>Ag来判断那些化...
答:
活动性强的金属可以把活动性比较弱
的金属
从盐溶液里面置换出来,比如说铁可以把硫酸铜溶液中的铜离子置换出来。A选项中Ag的活动性最弱是不可能把比它活动性强的金属从盐溶液中置换出来。所以A是错误的。顺便提一句强酸可以用来制弱酸,盐酸和碳酸钙反应成碳酸。但是弱酸不可以制强酸 ...
原电池
负极一定是
活泼金属
吗?燃料电池,都是C啊
答:
原电池
的负极
金属
一般都是比正极
的活泼
原电池负极材料失去电子 传导到正极 但燃料电池的负极 仅仅是起一个传到电子的目的 如H2-O2燃料电池 负极可以是碳棒 起作用仅仅是传导H2失去的电子到正极去 由O2得到 所以原电池和燃料电池电极作用是不同的 ...
原电池
原理问题
答:
原电池中锌作为负极失去两个电池是由于当形成原电池时,负极的外电路连接后,正负极间产生的电位差引起的,硫酸没有直接关系(只是硫酸会影响开成的
原电池的
电位差),当换成氯化钠时也会产生反应,但可以由于在氯化钠中的电位差有所不同,因此反应的激烈程度也有不同。锌失去电池,相当于是被外面的...
什么是活性电极和惰性电极
答:
(1)惰性电极(C、Pt等):只起导电作用,不参与反应;(2)活性电极(除Pt、Au外的其余金属):当作阳极时,除起导电作用外,还失去电子变成金属阳离子进入溶液中。阴极:阴极→发生还原反应→溶液中
的金属
阳离子或H+得电子→电极的质量增加或放出H2→电极本身一定不参加反应。阳极:阳极→发生氧化反应→...
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