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原电池常用的活泼金属
...称为___腐蚀,被腐蚀的
金属
是___;
原电池的
正极电极反应式是___百度...
答:
或吸氧);铁;O 2 +4e - +2H 2 O=4OH - ;(2)在铜、锌、硫酸
原电池
中,
活泼金属
锌做负极,发生失电子的氧化反应,即Zn-2e=Zn 2+ ,金属铜作正极,正极上是氢离子发生得电子得还原反应,即2H + +2e - →H 2 ↑,有气泡产生,故答案为:有气泡产生;Zn-2e=Zn 2+ .
有关
原电池的
原理
答:
【内容简介】本书在阐述电化学基本原理和化学电源基本概念的基础上,系统地讲述了各种主要化学电源的原理、结构和制造工艺,以及以电化学基本原理为基础的电化学电容器。全书共分12章,包括电化学理论基础、化学电源概论、锌锰电池、铅酸电池、镉镍电池、
金属
氧化物镍电池、锌银电池、
锂电池
、锂离子电池、...
原电池
反应比较Zn和Cu
的金属
活动性.电解质溶液要用什么?
答:
利用盐酸或硫酸,因为常说的金属的活动性是指金属在酸性的介质中释放出氢气的难易程度或金属单质之间的置换反应是否能够发生,利用盐酸或硫酸做电解质溶液时,Zn作
电池的
负极,Cu作电池的正极,根据
活泼金属
电极做负极的理论可以清楚的知道,Zn的活动性强与Cu。
电解
原电池
时电解质的顺序怎样的?
答:
电解池电极放电顺序 阴极:阳离子放电,得电子能力强先放电 Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+> H+(H2O)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca+>K+ 阳极:阴离子放电或电极放电,失电子能力强先放电 若阳极是
活泼金属
(金属活动顺序表Ag以前),溶液中的阴离子一律不放电,而是电极材料失电子...
原电池的
三个构成条件
答:
条件:1,电极材料由两种
金属活泼
性不同
的金属
或由金属与其他导电的材料(非金属或某些氧化物等)组成。2,电解质存在。3,两电极之间有导线连接,形成闭合回路。
电机材料Fe和Zn,电解质为Hcl能不能构成原
答:
(3)根据
原电池
中,
活泼金属
做负极,失去电子,所以铜做负极,电极反应式:Cu-2e-=Cu2+,故答案为:Cu;Cu-2e-=Cu2+;(4)根据原电池中,活泼金属做负极,被腐蚀,由(2)可知金属
的活泼
性:B>A,即B先被腐蚀,故答案为:B;(5)铝热反应是铝粉和金属氧化物发生的反应,所以铝热剂的成分...
原电池
中
活泼金属
做正极还是负极
答:
原电池中
活泼金属
一般作负极。但不是绝对的,严格说:失去电子的一极充当负极,得到电子的一极作正极。另,正负极判断 通常情况下,在原电池中某一电极若不断溶解或质量不断减少,该电极发生氧化反应,此为
原电池的
负极;若原电池中某一电极上有气体生成、电极的质量不断增加或电极质量不变,该电极...
两个惰性电极可以构成
原电池
吗
答:
在这种原电池中,
活泼金属
电极一定是
原电池的
负极,直接参与电极反应,失去电子发生氧化反应;不活泼金属电极或惰性电极是原电池的正极,不参与电极反应,电解质溶液中具有氧化性的物质(分子或离子)在该电极上得到电子发生还原反应,使得电解质溶液中的溶质发生变化,溶液的性质也发生相应的变化;电池中的...
如何用化学式证明镍比锌比铜
活泼
答:
与水反应越易、越剧烈的金属单质,其原子越易失电子,该
金属活泼
性越强,如Na与冷水剧烈反应,Mg与热水反应,与冷水不反应,Al与热水反应很慢,则金属性:Na> Mg>Al。Fe与盐酸反应放出氢气,Cu与稀盐酸不反应,则金属性:Fe>Cu。六、依电化学中电极来判断 1.就
原电池
而言:负极金属是电子流出的...
两种
活泼金属
可以形成
原电池
吗
答:
可以的,根据能斯特双电层理论。产生电势差就可以了。当金属放入溶液中时,一方面金属晶体中处于热运动
的金属
离子在极性水分子的作用下,离开金属表面进入溶液。金属性质愈
活泼
,这种趋势就愈大;另一方面溶液中的金属离子,由于受到金属表面电子的吸引,而在金属表面沉积,溶液中金属离子的浓度愈大,这种趋势...
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