00问答网
所有问题
当前搜索:
原电池常用的活泼金属
在
原电池
中,
活泼的金属
一定作负极吗
答:
不一定。
原电池
中,一般活动性强
的金属
作负极,而活动性弱的金属(或非金属)作正极。但也有例外,如下图中:Mg不与NaOH溶液反应,而Al能和NaOH溶液反应失去电子,故Al是负极;Fe在浓硝酸中钝化,Cu和浓HNO3反应失去电子作负极 原电池是把化学能转化为电能的装置,其反应本质是氧化还原反应。原电池...
原电池
都是由
活泼
性强
的金属
作正极吗?
答:
不一定。
原电池
中,一般活动性强
的金属
作负极,而活动性弱的金属(或非金属)作正极。但也有例外,如下图中:Mg不与NaOH溶液反应,而Al能和NaOH溶液反应失去电子,故Al是负极;Fe在浓硝酸中钝化,Cu和浓HNO3反应失去电子作负极 原电池是把化学能转化为电能的装置,其反应本质是氧化还原反应。原电池...
原电池
一定要用
活泼的金属
做正极吗?
答:
不一定。
原电池
中,一般活动性强
的金属
作负极,而活动性弱的金属(或非金属)作正极。但也有例外,如下图中:Mg不与NaOH溶液反应,而Al能和NaOH溶液反应失去电子,故Al是负极;Fe在浓硝酸中钝化,Cu和浓HNO3反应失去电子作负极 原电池是把化学能转化为电能的装置,其反应本质是氧化还原反应。原电池...
原电池
中负极
金属
一定比正极
活泼
吗
答:
不一定。
原电池
中,一般活动性强
的金属
作负极,而活动性弱的金属(或非金属)作正极。但也有例外,如下图中:Mg不与NaOH溶液反应,而Al能和NaOH溶液反应失去电子,故Al是负极;Fe在浓硝酸中钝化,Cu和浓HNO3反应失去电子作负极 原电池是把化学能转化为电能的装置,其反应本质是氧化还原反应。原电池...
化学求问:
原电池
和电解池
答:
负极:电子流出的一极;化合价升高的一极;发生氧化反应的一极;
活泼
性相对较强(有时候也要考虑到电解质溶液对两极的影响)金属的一极。正极:电子流入的一极;化合价降低的一极;发生还原反应的一极;相对不活泼(有时候也要考虑到电解质溶液对两极的影响)
的金属
或其它导体的一极。在
原电池
中,外电路为电子导电,电解质...
铁片,锌片,硫酸铁溶液能不能做
原电池
,为什么
答:
原电池
电极的构成 :a.
活泼
性不同
的金属
—锌铜原电池,锌作负极,铜作正极;b.金属和非金属(非金属必须能导电)—锌锰
干电池
,锌作负极,石墨作正极;c.金属与化合物—铅蓄电池,铅板作负极,二氧化铅作正极;d.惰性电极—氢氧燃料电池,电极均为铂。电解液的选择:负极材料一般要能与电解液自行...
在
原电池
中,正负两极都是
金属
,为什么
活泼
答:
因为负极失去电子的能力更强,所以在反应中会优先失去电子而做负极。通过氧化还原反应而产生电流的装置称为
原电池
,也可以说是把化学能转变成电能的装置。有的原电池可以构成可逆电池,有的原电池则不属于可逆电池。原电池放电时,负极发生氧化反应,正极发生还原反应。例如铜锌原电池又称丹聂尔电池,其...
高三化学
原电池
答:
A.铁放置在食盐水中发生吸氧腐蚀,而另一端连接碳棒会加速铁的锈蚀 B.方程式写反了 C.将碳棒换成铜棒,铜在阳极放电,使得溶液中含有铜离子,一段时间后,铜离子可在阴极放电,实现在铁棒上镀铜 D.要使电解液产生1摩氢氧化钠,则溶液中的氯离子全部放出变为氯气,而氢离子在阴极放电变成氢气,俩种...
将洁净的
金属
片Fe、Zn、A、B 分别与Cu用导线连接浸在合适的电解质溶液里...
答:
(1)Fe、Zn分别与Cu、电解质溶液形成
原电池
时,由表可知:前者的电压小,后者的电压大,而锌
的活泼
性大于铁,即金属活动性相差越大,电压表的读数越大,根据原电池中,电子经导线从
活泼金属
流向不活泼金属,由表可知:
金属活泼
性:Cu>A,B>Cu,金属活动性相差越大,电压表的读数越大,可知Zn>B...
原电池的
原理
答:
2、电子转移:在
原电池
中,电子通过导线从负极流向正极。这种电子的转移是原电池产生电流的关键。3、离子移动:在原电池中,电解质溶液中的阳离子会向负极移动,而阴离子会向正极移动。这种离子的移动有助于维持原电池的电平衡。4、电动势:原电池的电动势是由两种
金属的活泼
性和电解质溶液的性质所决定...
<涓婁竴椤
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
涓嬩竴椤
灏鹃〉
其他人还搜