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同族元素特点
如何鉴别矿物
答:
(1)惰性气体型离子这些阳离子外层具有2个(第二周期)或8个(第三周期及以后)电子,其电子层构型和惰性气体完全一样,如Li+、Be2+等和He一样,Na+、Mg2+等和Ne一样。它们是由表6-2中I区
元素
的原子失去电子形成的。其
特点
如下:1)电子层结构稳定,其离子在一般情况下不变价;2)与半径和电价相似...
元素
还原性、稳定性、熔点等规律
答:
热稳定性决定于该分子中的化学键的强度,化学键越强 ch4>sih4 同周期元素从右到左或
同族元素
从上到下,氢化物的还原性增强 ch4 评论 0 0 加载更多
为什么
同族元素
自上而下氧化性减弱 还原性增强
答:
因为同一主族
元素
自上而下,随着核电荷数的递增,电子层数增多,原子半径增大,原子核到核外电子的距离越来越远,原子核对核外电子的吸引力越来越弱。得电子能力降低,非金属性、氧化性逐渐减弱;失去电子的能力增加,金属性、还原性逐渐增强。以氧族元素为例,该族包含O、S、Se、Te、Po等五种元素,...
高中化学 什么叫做
元素
具有相似的原子结构和相似的性质,这些感念上的...
答:
相似的原子结构啊,先说
同族元素
吧。就说卤族元素,原子最外层电子数相同,这结构很相似吧,只是从上到下原子层数递增罢了,然后性质也很像啊,F2是淡黄绿色,到Cl2就是黄绿色了,像吧?从上到下颜色逐渐加深,熔沸点逐渐升高,相邻两个之间很像吧。再说说同周期吧,原子层数相同,最外层原子数递增,...
元素
周期表不
同族
之间的关系
答:
从左往右依次的金属性递减,非金属性递增。还可以这样说:从左往右
元素
原子的半径依次变小,各族之间就由此递变规律排列。最后一族为稀有气体。
高中化学 铊 在线等答案
答:
铊(T1)和铝
同族
---也有+3价 在铝的下方---金属性比铝强,比铝活泼 所以ACD都正确 B,氢氧化铊应该是碱性,而不是两性,因为铊的金属性比铝强
同主族元素
从上到下失电子能力逐渐增强,可是第四第五第六第七主族应该...
答:
同族元素
从上到下失电子能力增强,是对金属元素而言。典型的是Ⅰ、Ⅱ主族元素。从Ⅲ主族开始就有两性元素,到Ⅳ主族元素更有明显的非金属。到Ⅴ,Ⅵ,Ⅶ更明显,尤其Ⅶ族是典型的非金属元素。它们不是失电子而是得电子其能力是逐渐减弱的。到O族就既不得也不失了。这才是真正的元素周期律。
请告诉我关于过渡
元素
氧化性还原性的性质~~~或规律,谢谢
答:
Fe3+ 氧化性较强, Cu2+ 有氧化性 ,Zn,Fe,Cu还原性逐渐减弱 ,如果是竞赛的, 以第一过渡系的10种为基础, 竖向类比
同族
的
元素
一般高价态的过渡金属的化合物具有较强氧化性, 如 CrO42- ,Cr2O72-,KMnO4,FeO42-,Co3+ Ni3+,Cu2+ 较低价态的具有还原性, Fe2+,Cu2O,Ni2+...
在下列各组
元素
中,除一种元素外,其余都可能按某种共性归属一类,请先...
答:
(1)N;C (2)Sn;D (3)Fe;A
氮和本族其他
元素
在性质上有哪些显著差异
答:
氮的单质是氮气性质稳定 氮的其他
同族元素
形成的物质化学性质活波比如白磷、红磷、砷等
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