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同族元素特点
同族
的
元素
有什么
特点
答:
一、特点
1、同周期从左到右半径减少,得电子能力增强,非金属性增强
;同主族从上到下半径增大,得电子能力减弱,金属性增强。2、同族元素,
原子序数越小
,其电子轨道半径越小,得到电子能力越强,失去电子能力越弱;由于化学性质与原子最外层电子数是有关的,所以化学性质相似,但也不是完全相同。二、同族...
同种
元素
有什么
特点
答:
同族元素的特点如下:
一、同周期元素的变化规律:1. 同周期元素从左到右,原子半径逐渐减小,得电子能力增强,非金属性增强
。2. 同主族元素从上到下,原子半径逐渐增大,得电子能力减弱,金属性增强。二、同族元素的共性:1. 同一族元素的最外层电子数相同。这是因为它们在元素周期表中位于同一垂直列...
同族元素
和
同主族元素
的关系?
答:
同族元素指的是位于同一周期表主族的元素,它们具有相似的物理和化学性质
。同族元素之间存在着一定的关系。同族元素的
原子结构相似,它们拥有相同的外层电子数
,决定了它们的化学性质的相似性。例如,ⅠA族元素(碱金属)都只有一个外层电子,容易失去这个电子成为带正电荷的阳离子;ⅦA族元素(卤素)都只...
同族元素
的化学性质有何相似和不同点?
答:
同族的元素的递变规律:1,
统一主族从上到下,元素的金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱2,统一主族元素单质的还原性逐渐增强
,非金属单质的氧化性依次减弱3,同一主族元素最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强,酸性逐渐减弱。此外,同一主族的元素的氢化物的酸性逐渐增强,但稳定性逐渐减弱,高中最典型的...
请问
元素
周期表中
同族
的元素有什么共性?请给我个详细的解释!还有同周期...
答:
同族的元素化学性质相似。如第七主族氟氯溴碘,它们最外层都是7电子,容易失去电子,具有氧化性
。但是同主族元素从上到下,金属性增强,还原性增强;同周期元素的电子层数相等,从左到右,金属性减弱,氧化性增强。如钠镁铝,金属活泼性逐渐减弱,还原性下降。
什么叫
同主族元素
?它们的性质有什么不同
答:
同主族元素
从上到下原子序数逐渐增大,电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大,得电子能力逐渐减小,失电子能力逐渐增大,元素金属性逐渐增大,非金属性逐渐减小,气态氢化物稳定性逐渐减小。主族元素在水溶液中的离子(包括含氧酸根)无色。到目前为止横式元素周期表主表有7行18列。7行即7个周期。18列中...
元素
周期表同期和
同族
有什么
特点
答:
递增,
元素
原子的半径递减;同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,元素原子半径递增。总说为:左下方>右上方 (注):阴阳离子的半径大小辨别规律 由于阴离子是电子最外层得到了电子而阳离子是失去了电子 所以,总的说来,同种元素的:阳离子半径<原子半径<阴离子半径 或者一句话总结,对于具有相同...
同族元素
的不同
答:
碳和硅虽然是同一主族,但是二氧化碳是分子晶体,二氧化硅是原子晶体,二者晶体类型不同,微粒内部的作用力不同,因此性质相差很大。本质是因为C是第二周期
元素
,原子半径较小,电子云易于重叠形成多重键,如双键等,所以当C与O结合时,形成了重键,CO2以单个小分子就可以稳定存在,属于分子晶体。Si是第三...
同主族元素
的化学性质都差不多相同吗
答:
(1)
同主族元素
的化学性质有相似性,但不完全相同!(2)自上而下金属性增强,非金属性减弱!
同周期
同主族元素
性质的递变规律
答:
2、金属性:同周期元素从左到右,金属性逐渐减弱;
同主族元素
从上到下,金属性逐渐增强。这是因为随着原子序数的增加,核外电子数也在增加,电子层数也在增加,导致原子核对核外电子的吸引力减弱,使得金属性减弱。3、非金属性:同周期元素从左到右,非金属性逐渐增强;同主族元素从上到下,非金属...
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