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电解水的阴阳级方程式
这个
阳极
和
阴极
的化学反应
方程式
是什么
答:
这就是一个
电解水的
过程,生成的氧气和铝反应生成了氧化膜 。
阴极
阳离子得电子顺序应是H+放电,即2H﹢+2e‐=H₂↑
阳极
总
方程式
应是2Al-6e‐+3H₂O=Al₂O₃+6H﹢
硫酸
电解
反应
方程式
和
阴阳极
反应方程式 快~~~10分钟内收结果
答:
就是
电解水
。
阴极
: 4H+ + 4e-= 2H2(^) 或 4H2O + 4e- = 2H2(^) + 4OH- 正极: 4OH- -4e- = O2(^) + 2H2O 总反应
方程式
: 2H2O =电解= O2(^)+ 2H2(^)
阳极
吸引阴离子即OH- SO42-, OH-先放电即先失电子.阴离子放电顺序: S2-> I-> Br->Cl->OH->含氧酸根...
电解水的
化学
方程式
是什么
答:
电解水
总反应: 2H2O = 电解 = 2H2↑ +O2↑ 电极反应式:
阳极
:4OH- -4e- = O2↑ +2H2O
阴极
: 4H+ +4e- =2H2↑
电解水
时,
阴阳极
反应
方程式
是什么?
答:
一般来说,能让自由能增加的化学反应是不存在的。因此水在自然状态下不可能分解产生O2及H2,但是若在水中加入
阴极
、
阳极
,通上电流,即能比照法拉第定律发生
电解
反应。阳极的材料通常以不易溶解的白金或石墨比较妥当。在阳极及阴极的氧化还原反应如下:2H2O+2e-= 2OH- + H2 具还原力之碱性离子水 E0=...
水在通电的条件下,分解反应生成什么气体?
答:
水在通电的条件下,分解反应生成氢气和氧气的化学
方程式
:2H₂O=通电=2H₂↑+O₂↑
电解水
时,
阳极
产生氧气,
阴极
产生氢气。水中有氢离子和氢氧根离子,在水里通电的条件下,氢离子向阴极移动,4个氢离子,失去4个电荷,产生两个氢气分子,氢氧根离子向阳极移动,4个氢氧根离子失去4...
电解的
总反应
方程式
在什么情况下有H2O?
答:
1、
阳极
为OH-放电,
阴极
为H+放电,相当于
电解水
。左边只出现水;右边是氢气和氧气。这里又包括三种情况:最高价含氧酸;活泼金属的碱;最高价含氧酸活泼金属盐。其
方程式
为:2H2O =电解= 2H2 ↑+ O2 ↑ 2、一边是H+放电,一边是无氧根根离子(除F外)放电的盐溶液。例如:2NaCl + 2H2O...
电解水的方程式
怎么写?
答:
电解水化学
方程式电解水
总反应: 2H2O = 电解 = 2H2↑ +O2↑电极反应式:
阳极
:4OH- -4e- = O2↑ +2H2O
阴极
: 4H+ +4e- =2H2↑ 供参考 答题不易,麻烦点下右上角【满意】以兹鼓励,谢谢!!
用铜做
阴阳极电解
稀hcl
答:
电解稀盐酸溶液的话,实际上就是
电解水
……
阴极
反应:2H+ + 2e- ===H2↑
阳极
反应:4OH- - 4e- ===2H2O+O2↑ 总反应:2H2O==通电==2H2↑+O2↑
在
电解水
时,在
阳极
得到的气体是什么
答:
电解
池电极反应
方程式
的书写
阳极
:活泼金属—电极极失电子(Au,Pt 除外);惰性电极—溶液中阴离子失电子 失电子能力:活泼金属(Mg~Ag)>I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-
阴极
:溶液中阳离子得电子 得电子能力:Ag+>Fe3+>Cu2+>H+(酸)>Pb+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+(水)>Al3+...
电解水
是利用的什么原理?
答:
电解水的
原理是利用电流通过水溶液,将水中的分子分解成氧气和氢气。水分子(H2O)由两个氢原子和一个氧原子组成。在电解过程中,水分子在正极(
阳极
)和负极(
阴极
)之间发生化学反应。在阳极处,氧化反应发生。水分子失去电子,产生氧气分子(O2)。化学
方程式
为:2H2O→O2+4H++4e-,在阴极处,还原...
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