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等容过程系统所做的功为0
热学问题,求大神解答?
答:
ef和ei是体系的终和初内能,q是体系从外界吸取的热量,如果热量从体系流出,这个值就取负值;w是体系对外做功,如果外界对体系做功,w就要取负值。也就是说体系的内能变化等于吸收的热量在减去对外
做的功
。知道了这个关系,再研究其他过程就容易多了,像等温过程,就是内能变化
为0
,说明q=w;
等容过程
...
第七题,答案选B 我
是
这么想的 绝热
系统
Q=
0
等容
W=0 所以U=0 而T为u...
答:
绝热
系统
ΔQ=0,指的是与外界没有热交换,而不是说系统本身Q=0。现在反应放热,温度必然升高,ΔH升高 由于恒容,W=0,所以△U=0.
隔离
系统
中为什么u
等于0
答:
W=
0
,故0U=0。隔离
系统
内进行任何过程,其热力学能总是不变。2、对于绝热封闭系统,Q=0,故有AU=Wad。封闭系统在绝热过程中,环境作
的功
全部用来增加系统的热力学能。3、对于恒容过程,V不变,W=0,故有OU=Qv。封闭系统,无非体积
功的等容过程
中,系统吸收的热全部用来增加它的热力学能。
三种
过程系统
环境
的功
和热
答:
三种
过程系统
环境
的功
和热分别是等压过程、等温过程、绝热过程。1、等压过程(也称为
等容过程
):在等压过程中,系统保持恒定的压强,但体积可以改变。此时,系统对环境做功的大小等于PΔV,即系统的压强乘以体积变化量。系统对环境释放的热量则等于Q。2、等温过程:在等温过程中,系统保持恒定的温度,...
恒容反应热 在恒容反应中,体积
功为零
,这里计算体积功时用的压强p应该是...
答:
恒容是体积不变,不是压强不变。这里的压强(包括题干的压强)
是系统
压强。就算没有体积
功
,系统内的气体内能是会增大的,或者说系统内的气体会吸热,这么一来焓变是不可能等于热效应的。等压热效应才等于体系焓的增量。
恒
容过程
为什么体积
功为0
答:
体积
功是
体积变化
做的功
啊……没有体积变化,怎么会有体积功咧~环境压力当然不变,都是按一个大气压计算。
试证明:在均相封闭
系统
中,非膨胀
功
=
0
时,
等容
反应热=ΔU。已知:ΔU=Q...
答:
ΔHv = Q 将
等容
反应热代入到上式中,得到:ΔU = ΔHv + W 如果非膨胀功W等于0,则有:ΔU = ΔHv 这是因为,在非膨胀
过程
中,
系统的
体积不变,因此体积
功为零
,即W=0。因此,根据上述推导,可以得出结论,在均相封闭系统中,非膨胀
功等于0
时,等容反应热等于内能变化,即ΔHv = ...
热力学
过程的
物理过程
答:
实际过程可看作是它们的组合。
等容过程
其特征是
系统的
体积为常数。对于等容过程,如果系统和环境间除膨胀功以外,没有其他功的交换,则:W=0,Q=ΔU对于无相变化和化学变化的等容过程: Q=ΔU=nCv(T2-T1)式中Q为热能,系统吸热为正,放热为负;W 为功,作
功为
正,得功为负;U是系统的...
孤立体系中为什么W=
0
内能
为零
,孤立体系是
等容的
么?
答:
因为孤立体系与外界没有能量交换,Q是热量,w是做功,如果外界对
系统做
了
功
或者系统对外界做功,也算是与外界进行能量交换了吧,所以我觉得应该
是等容的
等容过程
放热还是吸热
答:
系统
吸收的热量Q=系统增加的内能厶E+系统对外
做的功
W Q+,吸热;Q<0,放热 W>0,对外做的功;W<0,外界对系统做功 厶E>0,内能增多,升温;厶E<0,内能减少,降温
等容过程
,W=0 等容升温时,系统内能增大,吸热 等容降温时,系统内能减少,放热 等压过程,V1/T1=V2/T2,V与T成正比,膨胀时升温...
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