求金属活泼顺序表各金属的特性和用途

如题所述

金属活动顺序表是学好中学化学(包括高中化学)的重要工具。它在初中化学中有着广泛的用途,下面从八个方面对金属活动顺序表在初中化学中的用途进行总结。

1.用于确定金属单质能否与酸发生置换反应

金属与酸的置换反应是初中化学的重要反应,哪些金属能与什么样的酸发生置换反应呢?利用金属活动顺序表很容易解决这个问题,即“氢”前金属与非氧化性酸(即常见酸中浓硫酸 ç¡é…¸é™¤å¤–)能发生置换反应。

例1:下列各组物质间能反应且一定能生成氢气的是

A Mg、稀HNO3 B Zn、硫酸溶液 C Fe、盐酸 DCu、浓盐酸

解析:与酸作用生成氢气的反应满足两个条件:一个是金属在金属活动顺序表中位于氢的前面,二是酸不能为浓硫酸或硝酸。由于铜在氢后,而硝酸为氧化性酸,A中一定无氢气生成而D组物质间不反应;B中酸的浓稀及锌的用量均没有明确,故当锌少量而酸为浓硫酸时,就不会产生氢气,C组铁位于氢前且酸为盐酸,故C中有氢气生成。故答案为C。

2.用于分析金属与盐的置换反应

金属能否与盐发生置换反应判断的依据是金属活动顺序表,具体说来是:位于金属活动顺序表前面的金属能将后面的金属从它的盐溶液中置换出来,但极活泼的金属(铝以前的)例外。由此可知该类反应的发生必须满足一定的条件:(1)反应物中的金属必须是在金属活动顺序表中位于盐中金属的前面。(2)金属不包括K、Ca、Na、Mg。(3)盐应是可溶或微溶于水的。用一般式可直观表示如下:前面的金属M1+盐(溶)→新盐+新金属M2 (M1不包括K、Ca、Na、Ba、Mg;M1在M2前)

例2:下列有关置换反应方程式正确的是

A 2AgCl+Cu=CuCl2+2Ag BCu+ZnCl2=CuCl2+ZnCl2

C K+AgNO3=Ag+KNO3 D Zn+FeCl2=Fe+ZnCl2

解析:因为AgCl难溶于水,故铜与AgCl不反应,铜位于锌后面,故B错误。钾与AgNO3溶液的反应本质上是与水反应,C错误,对于D,因锌在铁前且FeCl2可溶于水,符合发生置换反应的条件,故答案为D。

3.用于比较与酸(水)反应的剧烈程度

研究表明金属在与相同浓度的同一种酸(水)反应时,越活泼的金属反应越剧烈,故表面积大体相等的不同金属与相同浓度的同一种酸反应时,位置越靠前的金属反应越剧烈。此外上述方法还可以推广至:在相同条件下,不同的金属与同一物质反应时,位置越靠前的金属反应越剧烈。

例3:实验室制取氢气时,通常用锌与稀盐酸或稀硫酸反应而不使用镁或铁与相应的酸反应来制取,对此最合理的解释是

A åˆ¶å–等量的气体时,消耗的镁或铁比锌多 B é•ä¸Žé“æˆ–可能含有较多的杂质

C ä¸Žé…¸ååº”时,镁太剧烈而铁过于缓慢 D é•ã€é“ä¸Žé…¸éš¾ååº”

解析:锌、镁、铁均为氢前金属,均与酸发生置换反应,D错误;是否含有杂质及杂质含量的高低不影响它们与酸的反应,故B错误;由三种金属与酸反应的方程式不难求得生成等量的氢气时,消耗的锌最多,故A也不对;所以答案为C,因为根据金属活动顺序表知:镁在锌前而铁在锌后,故在相同条件下,镁反应比锌剧烈而铁较慢。

4.用于分析金属与水的反应

金属单质与水的反应有两种情况:镁及镁以前常温下或加热条件下反应生成碱与氢气;镁后氢前金属单质在高温条件下与水蒸气反应生成氢气和金属氧化物(因对应碱的热稳定性较差)。

当钾、钙、钠、钡等金属与酸反应时,要考虑到过量的金属在酸消耗完后会继续与酸中的水反应。

例4:常温下将足量的钠、铁、铝分别投入到溶液质量及溶质质量分数均相同的盐酸溶液中,产生的氢气体积在相同条件下

A é’ å¯èƒ½æœ€å¤š B é“å¯èƒ½æœ€å¤š C é“ä¸€å®šæœ€å¤š D ä¸€æ ·å¤š

解析:由于金属是足量的,故盐酸反应完,酸中的氢元素全部转化为氢气,生成的氢气一样多,答案似乎为D。且慢,由于金属是足量的,故盐酸反应完时,金属可能有剩余,而剩余的钠能与盐酸中的水反应继续生成氢气而另外两种金属不能,故钠置换生成的氢气可能最多。故答案为A。
温馨提示:答案为网友推荐,仅供参考
第1个回答  2015-01-26
顺序表
Li、 CS、 Rb、 K、 Ra 、Ba 、Sr、 Ca、 Na 、Ac、 La、 Ce、 Pr 、Nd 、Pm
锂、铯、铷、钾、镭、钡、锶、钙、钠、锕、镧、铈、镨、钕、钷、
Sm 、Eu、 Gd 、Tb 、Y 、Mg 、Am、 Dy 、Ho、 Er 、Tm 、Yb、 Lu 、(H)、 Sc、 Pu 、Th 、Np 、Be
钐、铕、钆、铽、钇、镁、镅、镝、钬、铒、铥、镱、镥、(氢)、钪、钚、钍、镎、铍、
Uv、 Hf 、Al 、Ti 、Zr 、V 、Mn、 Sm、 Nb、 Zn、 Cr 、Ga 、Fe 、Cd 、In 、Tl 、Co
铀、铪、铝、钛、锆、钒、锰、钐、铌、锌、铬、镓、铁、镉、铟、铊、钴、
Ni、 Mo、 Sn 、Tm 、Pb 、(D2)、 (H2)、 Cu、 Tc、 Po、 Hg 、Ag、 Rh 、Pd 、Pt 、Au
镍、钼、锡、铥、铅、(氘分子)、(氢分子)、铜、锝、钋、汞、银、铑、钯、铂、金追答

金属太多,单个金属特性可以去百度百科找

追问

常见的金属就好

追答

常见金属
铁铝铜

铁的相对原子质量约为56

1. 纯铁具有银白色金属光泽
2. 有良好的延展性、导电、导热性能;

3.有很强的铁磁性;

4. 密度为7.86克/立方厘米;

5. 在一个标准大气压下熔点为1535 ℃,沸点为2750 ℃;

6. 比热容为460J/(kg·℃);

7.声音在铁中的传播速率:5120m/s

纯铁质地软,不过如果是铁与其他金属的合金或者是掺有杂质的铁,熔点降低,硬度将增大,具体要看杂质或者合金的性质了。

本回答被网友采纳
第2个回答  推荐于2016-01-23
金属大概是这样:由强到弱 铯最强 然后是稀土、钡、铷、再然后是钾〉钙〉钠〉镁〉铝〉铍〉锰〉锌〉铁〉钴〉镍〉锡〉铅〉(氢)〉铜〉汞〉银〉铂〉金。初中阶段应该掌握:K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。
由强到弱的 了解金属活动性顺序表可以判断置换反应是否发生。如氢前面的金属可以把酸中的氢置换出来。位置在前的金属可把在后的金属置换出来。位置差距越大置换反应越容易发生。但K ,Ca,Na 首先与水反应,生成对应的碱。
相似回答