高二化学选修4化学反应原理的问题

Question

1.碳酸钙属于强碱弱酸盐，水解为何不显碱性？
2.水解程度与水解所显的酸性或碱性一致么？举例说明
3.盐类的水解时水的电离程度都增大么？为什么？

Answer 1

1、碳酸钙虽然是强碱弱酸盐，但它难溶于水，它解离出的碳酸根离子的水解可以忽略不计，所以碳酸钙的饱和溶液也视为中性。
2、不一致。亚硫酸氢盐和磷酸二氢盐水解出来的应该是氢氧根，亚硫酸氢盐和磷酸二氢盐电离程度大于水解程度，溶液显酸性。
3、是。盐类水解的本质是在溶液中盐的 破坏了水的电离平衡，增大了水的电离程度，并且常使溶液呈酸性或碱性。

Answer 2

1.碳酸钙属于不溶物电离的离子已经十分少更别说水解的量了
2.酸性或碱性是由溶液中OH-和H+的浓度来决定的一般来说同元弱酸碱所对应的盐水解出来的酸碱性符合你所说的。如：Cu2+的电离程度比Zn2+大所以Cu2+溶液酸性更强。
3.是的。水解出来的H+和OH-你以为是哪来的呢 盐中总不含这2种离子吧，所以是水中来的 接下去你自己应该能分析了吧？