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    某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁．现有废硫酸4.9t（H2SO4的质量分数为20%），与足量的废铁屑反应（Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑）．试计算：（1）4.9t废硫酸中H2SO4的质量．（2）可生产FeSO4的质量．

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    推荐答案   推荐于2016-04-15
    （1）废硫酸中H2SO4的质量为：4.9 t×20%=0.98t，
    答：4.9t废硫酸中H2SO4的质量是0.98t．
    （2）解：设可生产硫酸亚铁的质量为x．
       Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
           98   152
         0.98t   x
    98
    152
    =
    0.98t
    x

    x=1.52t，
    答：可以生产1.52t硫酸亚铁．
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