弱酸只是部分电离，而加水稀释促进了电离，但是溶液整体pH是下降的。两种酸稀释前H离子电离量相同，酸性较弱的酸以分子的形式存在溶液中更多。
稀释相同倍数过程中电离的H离子增多比相对强酸多。酸越弱，电离度越小，等PH值的两种弱酸，酸性越弱，其酸的浓度越大。
扩展资料：
Ka愈大（或是pKa值愈小），就代表有愈多的氢离子（H+）生成，其pH值也就愈小。弱酸的Ka值大约在10-4~10-14之间，或是pKa值大于4。因此，除了少数的酸被定义为强酸或超强酸外，大部分的酸均是弱酸。有机酸也是弱酸的重要一环，常见的家用弱有机酸包括醋内的乙酸，柠檬及不少生果内的柠檬酸等；无机酸当中如用作抗菌剂的硼酸，及用在汽水当中的碳酸等。
中学化学常见弱酸有：H2SiO3（偏硅酸）、HCN（氢氰酸）、H2CO3（碳酸）、HF（氢氟酸，较少见）、CH3COOH（也作C2H4O2乙酸，又叫醋酸）、H2S（氢硫酸）、HClO（次氯酸）、HNO2（亚硝酸，较少见）、中学范围内的所有的有机酸（中学不学习有机强酸）、HONC（雷酸）等。没有特殊说明的，中强酸一律视为弱酸，所以H2SO3（亚硫酸）为弱酸。
参考资料来源：百度百科-氢离子浓度指数
参考资料来源：百度百科-弱酸
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第1个回答 推荐于2017-11-26
因为弱酸是不完全电离的，随着水的增加，浓度降低，电离度就会增加，因为弱酸越稀释越电离，所以pH不会等比例变化，因此PH变化小。
百度知道答题不易，
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强酸也不是等比例啊，为什么变化更快啊
追答强酸是等比例的，稀释10倍，OH-降10倍，PH降1，
弱酸稀释10倍，H+不会降10倍，因为弱酸会再电离，使H+增加，PH不会升高1
谢谢
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