高中化学选修四两个问题

Question

pH=12的溶液中，从水中电离出的氢氧根为什么可以是10^-2mol/L？我只知道有一种情况是10^-12mol/L。
除去污水中的游离溴的方法，是加入亚硝酸钠使Br2反应成为HBr然后除去。我想问的是Br2是游离的啊？为什么HBr就可以除去？
我知道ph用H+算，但我说的是OH- ，没错

Answer 1

pH=12，即溶液碱性，有2种情况
1、碱溶液，则OH-都来自碱的电离，10^-2mol/L，而H+=10^-12mol/L，来自水的电离

2、盐溶液，因为盐的水解造成，所以盐的水解促进了水的电离，此时由水电离出的OH-就是10^-2mol/L

游离溴即存在Br2，有毒，所以先用还原剂，如亚硝酸钠NaNO2，或者亚硫酸钠Na2SO3与Br2发生氧化还原反应，将Br2转化成Br-，就无毒了，再通过其它方法除去。

Answer 2

加酸促进平衡

单质溴对环境危害大。

Answer 3

第一题是氢氧根，不是氢根，PH是氢根的浓度

第二题正因为是游离的才要让它变成HBR