两道高中化学题 选修四

Question

两道高中化学题 选修四
题目如图 请写下详细解释 谢谢

Answer 1

3题 选B
A 2c1《C3 这是一个体积减少的反应，又恒容要是恒压就取等号
B 实验1与实验2加起来恰好是一个完整的反应，分别从俩边到达中间相同的点
C 2p2》p3，原因同A 实验3最后的分子数没有试验2俩倍那么多
D a1+a3》1 a1+a2=1

4题 A和D
A 溶液中性，则电荷守恒 c(Na)+c(NH4)==2c(SO4)
而 根据物料守恒 c（NH4）+c（NH3.H2O）=c(SO4)
所以 C(SO4)>C(NH4),结合电荷守恒只 c(Na)>C(SO4)
B 电荷守恒 c(CH3COO-)+C(OH)=C(Na)+C(H),
由于溶液为酸性，则电离的CH3COOH比水解的CH3COO-多，即c(CH3COOH)比c(Na)小，（因为这二者不电离不水解时相等）,因此将电荷守恒中c(Na)换成C(CH3COOH)时，
为...》..
C 由于CHOOH为弱酸，混合后为HCOOH与HCOONa的混合溶液
且HCOOH的量比HCOONa要多得多，溶液应为酸性
。。。。 》。。。
D 跟据混合前后C与Na的摩尔比知n(c):n(Na)=2:3
因此D正确

多选题？？

Answer 2

第一题，选项BCD都对，第二题A正确的，B不确定,（pH=4.75是什么意思，醋酸电离程度为50%？我没书可参考，高中毕业6年了）
实验1和实验2的最终状态是一样的，实验3可认为是实验2的反应容积压缩为1/2。
第二题A选项考虑氨根离子水解，两物质不是按1：1加，氢氧化钠需要多一点以消除氨根离子水解出来的氢离子，又因氨根离子水解结合成氨水分子，所以浓度比硫酸根低
C选项里，甲酸是弱酸，PH=2时，电离率可能只有0.2，也就是说还有4倍的甲酸分子，中和后还有大量的甲酸将电离出来，PH将略大于2
D选项或许是我看的不全。（不然就是神经病写的等式）

Answer 3

1，B，温度，体积不变，物质与反应系数成比例加入时，会达到相同的平衡状态。即c1=c2.
考虑3和2，可以吧3分两步，首先在2个与2中相同的容器里分别加入2摩尔NH3，则会达到与2相同的状态，然后两份合一，相当于把反应器的体积压缩一半，根据平衡移动原理，反应正向移动，所以a3<a2,未合一之前，两组实验中每个容器里的压强相等，都等于P2，合一之后，压强减小，所以2P2>P3.同理可得2c1<c3.
2C。A中列出了溶液中所有的离子，按照所给大小关系，则溶液不能达到电中性，即带正电。B同上，显正性。D所有含碳酸根的物质的量的2倍，就会大于2倍的Na+的量，所以等式不成立。C中，可知，甲酸和氢氧化钠的物质的量相等，氢离子大于氢氧根浓度，再有电荷守恒，可知正确。

Answer 4

说实话看不太清

Answer 5

（1）D (2)A