（1）验证同周期元素金属性强弱的规律，最好选用第三周期的钠、镁、铝三种元素．因为与第2、4、5、6周期相比较，第三周期元素的变化规律较典型；三种金属中钠最活泼，遇水就剧烈反应，与盐酸反应更剧烈，产生大量热，放出H2，可能会着火或爆炸，铝金属活动性最弱，与酸反应比镁要缓慢，但也能产生大量气泡，镁与酸剧烈反应，产生大量气泡；故答案为：三；钠、镁、铝；①钠剧烈反应，可能着火或爆炸；②镁反应较剧烈，产生大量气泡；③铝反应比镁缓慢，有较多的气泡产生；（2）乙同学的实验是利用强酸制弱酸的原理．非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强．由题意可推测，A为HNO3，B为CaCO3，C为Na2SiO3或K2SiO3；烧杯中二氧化碳与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，其反应离子方程式为：CO2+SiO32-+H2O═H2SiO3↓+CO32-或2CO2+SiO32-+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-，故答案为：①HNO3；CaCO3；Na2SiO3（或K2SiO3）；②CO2+SiO32-+H2O═H2SiO3↓+CO32-或2CO2+SiO32-+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-．
温馨提示：答案为网友推荐，仅供参考