(1)验证同周期元素金属性强弱的规律,最好选用第三周期的钠、镁、铝三种元素.因为与第2、4、5、6周期相比较,第三周期元素的变化规律较典型;三种金属中钠最活泼,遇水就剧烈反应,与盐酸反应更剧烈,产生大量热,放出H2,可能会着火或爆炸,铝金属活动性最弱,与酸反应比镁要缓慢,但也能产生大量气泡,镁与酸剧烈反应,产生大量气泡;故答案为:三;钠、镁、铝;①钠剧烈反应,可能着火或爆炸;②镁反应较剧烈,产生大量气泡;③铝反应比镁缓慢,有较多的气泡产生;(2)乙同学的实验是利用强酸制弱酸的原理.非金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强.由题意可推测,A为HNO3,B为CaCO3,C为Na2SiO3或K2SiO3;烧杯中二氧化碳与硅酸钠反应生成硅酸沉淀,其反应离子方程式为:CO2+SiO32-+H2O═H2SiO3↓+CO32-或2CO2+SiO32-+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-,故答案为:①HNO3;CaCO3;Na2SiO3(或K2SiO3);②CO2+SiO32-+H2O═H2SiO3↓+CO32-或2CO2+SiO32-+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-.
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