第1个回答 2009-02-21
题太多了,我给你说说我的经验。我高中是省重点,一上高中感觉压力特大,看你第一道题,就想起当年刚上高一一个月的国庆节,化学老师发给我们一本厚厚的练习册,封皮上面印着"国庆中秋同一天,教辅大战起狼烟",老师让我们放假把上面讲了的章节的题都做完,都是和锂、钠、钾这一族有关的,如第一题。时间过得真快。我问你:1.化学课本上课文正文或者老师要求你背的方程式你是否能熟练的直接写出来,不用写完了还去配平?2.你做计算题是否可以从来不看元素周期表去找原子量?3.你能不能记下所有主族里元素的名称?4.地壳中各元素含量前九位你背下来了吗?我猜搞不好这四个问题你都说"不"。因为你这几道题顶多有2道可算是中等难度题目,其他的你都该会,现在我大学毕业已经半年多(通信类专业),但上面的题我在考试要求的时间里绝对能做上来,到现在我还能背记氧硅铝铁钙钠钾镁氢,上面四个问题我拍胸口回答是。学化学要努力才行,那本厚厚的练习册题型很全,我看了许多遍,到最后你随便从上面找题,提前几个字我就知道题的大致内容。你虽然不用这个样,但你要足够努力。上面的某几个题你去问老师,他会给你讲,心里肯定说你这么简单的也不会。比如
4.某物质可能含有:炭粉、CaCO3、CuO、Fe2O3中的一种或几种。现进行如下实验:
(1)取样品,加热至高温,产生一种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体;
(2)经冷却后的固体残渣中加入足量的稀盐酸,固体残渣全部溶解,同时产生一种可燃性气体。
根据上述实验现象推断,该物质中一定含有( ),一定不含有( ),可能含有( )。请写出上述反应中相关的离子方程式。
1:产生CO2,可能是CaCO3或炭粉+CuO/Fe2O3
2:还原性弱则其离子氧化性强,故炭粉不会不和CuO反应,但固体残渣全部溶解,所以没有铜,同时产生一种可燃性气体,肯定有铁,故肯定有炭粉
题不难吧?我上面例子的解答过程的每一句话你肯定都知道,老师也和你讲过,但题你还是不会,Why?因为你做题少,一些知识没理解透,不熟练,上面四个问题你才都说"不"。
我的建议是
1.记往老师上课讲的内容,老师他骗你干啥啊?尤其是他说的重点你更要记牢,每个细节都记牢在脑子里,这点你现在没做到吧?
2.做题时别遇到不会的就放弃,我敢说你积累的不会的题绝不止这几道,比这多多了,就这几道题,你告诉自己晚上做不完就别睡了!大部分题你半个晚上就解决了,不信你试试。以后不要总问别人题,别人讲的不一定就是你的,你自己领悟的才是你的。
3.多做题!熟能生巧!学习尖子几乎都每天最多只睡四五个小时,这是事实。
这么晚了我写这么多,只希望能帮到你,要努力啊,靠自己,给你<<大宅门>>主题曲,我最爱听的
由来一声笑,情开两扇门,
乱世风云乱世魂。
平生多砥砺,男儿自横行,
站住了、是个人!
有情意、有担当,
无依无傍我自强。
一身傲骨、敲起来铮铮的响!
所以做为男人,就要横行!
最后,祝你学业有成!
第2个回答 2009-02-21
1.C、D,光是碳酸氢钠分解就有0.5mol碳酸钠,所以碳酸钠肯定是0.8mol或1mol,那剩下的过氧化钠就是生成氢氧化钠了,共1mol或0.6mol,选C。
2。C、D.因为容量瓶是500ml,所以要按500ml配,即硫酸铜8g,或胆矾12.5g。
3.1.84kg/l,98%,所以mol浓度是18.4mol/l,而溶液需2mol硫酸,所要 2/18.4L=108.7ml.
算质量,1000ml,1.2g/ml,即1200g,而加入硫酸是108.7ml=108.7*1。84=200g,所意要加水1000ml,即一升。
4.可燃气体,说明有氧化铁,全部溶解说明没有氧化铜(铜不荣与盐酸),那么必然有碳。碳酸钙不确定。方程可以自己写吧,不难的。
5,铁有剩余,说明溶液中不可能有能氧化铁的物质,所以选D.
6.氢的价态不变,R升高2,所以R的数量与O相同,即n,而n=y/2,所以选D.
7.0.56L氯气,即0.025mol,即亚铁离子是0.05mol,而消耗的盐酸是0.7mol,说明三价铁是0.7-(0.05*2)/3=0.2mol,那么二价铁与三价铁的比是0.05:0.2=1:4,选D.
8,硝酸钾,加入后溶液中有氢离子,和硝酸根离子,就相当于有了硝酸,所以铜溶解了。
9.溶解,加入氢氧化钡,加热。有沉淀,则是硫酸盐,有氨气生成(鉴别)则是铵盐。
10.硫化氢,氨气,一氧化氮,二氧化硫。均会被氧化。
氯化氢,氨气,均极易溶于水。
氯化氢,二氧化氮二氧化碳,二氧化硫,均会和石灰反映。
氯气,二氧化氮(氧化性),二氧化硫(与品红反应)
11。抓住纳硫原子比是2:1,则可知硫的质量分数是(36.8/2)*(32/23)=25.6%则氧的质量分数是1-36.8%-25.6%=37.6%。选D。
12.在反应过程中,原溶液失去了钡离子,得到了氢离子和水,那么溶液质量不变即是指,失去的和得到的相等.用假设法,先设用了1mol硫酸,那么失去钡离子137g,则得到氢离子和水也是137g,即2g氢离子,135g水,那么共加的硫酸溶液是135+98=233g。那么它的体积是233/1320=0.17652,那么浓度是1/0.17652=5.67mol/L.所以选D.
楼上的的答案明显有问题!!!!
第3个回答 2009-02-21
1.B
2Na2O2=2Na2O+O2 (加热)
2NAHCO3= Na2CO3+CO2+H2O (加热)
2.D
记住:一定是配制500mL溶液,而不是加水500ml,用的是500ml的容量瓶,既是500ml的溶液,不是480毫升的溶液。
用硫酸铜时:需要硫酸铜的质量为0.1mol/L×0.5ml×160g/mol=8.0g
用胆矾时:需要胆矾的质量为:0.1mol/L×0.5ml×250g/mol=12.5g
3.因为稀释后稀硫酸体积1L,其中浓硫酸108.7ml,则水体积
1000ml-108.7ml=891.3ml
4.根据(1),得可能有:C,CaCO3/CaCO3/碳粉+CuO/碳粉+Fe2O3其中一种或几种
根据(2),固体残渣全部溶解,则不含CuO,又因为生成可燃性气体(氢气),则肯定有Fe2O3和C,可能有CaCO3.
离子方程式自己写吧!
5.D.Cu、Fe2+、Fe
Fe先置换Cu2+,得Cu,FeCl2.Fe再与Fe3+反应得Fe2+,Cu不反应.所以有Cu剩,Cl2+,Fe.
6.A
7.B
该反应最终的Fe离子全部转化成3价,生成FeCL3,那Fe:Cl=1;3
Cl离子总量=5*0.14+(0.56/22.4)*2=0.75mol
Fe离子的总量=0.75/3=0.25
二价的铁离子是由氯气氧化而来的所以Fe2+=(0.56/22.4)*2=0.05
Fe3+:Fe2+=4:1
故氧化物为 2Fe2O3*FeO .B由它们组成.
8.C
KN03与稀硫酸反应得HNO3,HNO3与Cu反应,生成刺激性气味气体.
9.
溶解。加BaOH,如果出现白色沉淀就有硫酸根。然后用湿润的红色石蕊试纸放在试管口,出现有刺激性气味的气体,使试纸变蓝,说明有氨根。
10.(1)H2S,NH3
(2)HCl,NH3,NO2,SO2
(3)HCl,Cl2,H2S,NO2,CO2,SO2
(4)Cl2,SO2
11.D
12.C
注:有些题目答案过复杂,没写.如果不明白,就给我发个信息吧!
技巧没什么,背好该背的,加以运用.理性地选择记忆.不需要死记.